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    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．12C和13C为不同核素B．金刚石和C60互为同素异形体
    C．1H2和2H2互为同位素D．氧原子（18O）的结构示意图为

    分析 A．二者的中子数不同，为碳元素的不同核素；
    B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
    C．同位素的研究对象为原子，1H2和2H2为氢气分子；
    D．氧原子的核电荷数=核外电子总数=8，最外层含有6个电子．

    解答 解：A．12C和13C的质子数相同、中子数不同，属于碳元素的不同核素，故A正确；
    B．金刚石和C60为碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，故B正确；
    C．1H2和2H2都是氢气分子，而同位素研究对象为原子，二者不属于同位素，故C错误；
    D．氧原子（18O）的核电荷数、核外电子总数都是8，最外层电子数为6，其原子结构示意图为：，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及原子结构示意图、元素符号、核素、同素异形体等知识，明确同位素、同素异形体的概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途．
    已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    c（mol•L-1）0.81.24？
    ①平衡时，c（CH3OCH3）等于1.6 mol•L-1，反应混合物的总能量减少40 kJ．
    ②若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH3OH，请在下图中画出CH3OH的浓度的曲线示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/℃70080083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L•s）．下列说法不正确的是（　　）
    A．4 s时c（B）为0.38 mol/L
    B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
    C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
    D．1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
    （1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$；升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率增大 （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （3）恒温恒容条件下，体系中充入氦气，化学反应速率不变 （填“增大”、“减小”、“不变”）
    化学平衡不移动 （填“向右移动”、“向左移动”、“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应N2+3H2?2NH3，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是（　　）
    ①容器内压强不随时间而变化        ②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成
    ③气体的密度不随时间而变化        ④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成
    ⑤用N2、H2、NH3表示的该反应的化学反应速率之比为1：3：2
    ⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化．
    A．①④⑥B．①②③C．②③⑤D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图，关于酚酞的说法不正确的是（　　）
    A．1mol酚酞最多与2molNaOH发生中和反应
    B．酚酞分子中所有碳原子不可能共平面
    C．酚酞结构中有三个苯环，属于芳香烃
    D．酚酞的分子式为C20H14O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图：
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.030mol•L-1•min-1．
    ②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-2．
    ④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将向向左移动（填“向左”“向右”或“不”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①该反应的△H＜0，△S＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是BD．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充入1mol CO和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（　　）
    A．8 L 0.2mol/L的Na2SO4溶液B．8 L0.15mol/L的Na3PO4溶液
    C．10 L0.1 mol/L的Na2CO3溶液D．2 L  0.5mol/L的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．不另用任何试剂就能将下列四种溶液：①CuCl2、②H2SO4、③KNO3、④Ba（OH）2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（　　）
    A．③①②④B．④③②①C．①④②③D．②①④③

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