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    16．配平：
    （1）3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O；
    （2）2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2+8H2O．

    分析 （1）Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，结合电子、电荷守恒及原子守恒配平；
    （2）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，H2O2中氧元素的化合价-1价升高为0，结合电子、电荷守恒及原子守恒配平．

    解答 解：（1）Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，由电荷守恒可知缺项为OH-，电子、电荷及原子守恒可知反应为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O，故答案为：3；2；4OH-；3；2；5；
    （2）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，H2O2中氧元素的化合价-1价升高为0，由电子、电荷守恒及原子守恒可知反应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：2；5；6H+；2；5；8．

    点评 本题为高频考点，侧重氧化还原反应配平的考查，把握反应中元素的化合价变化，注意利用守恒法分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、S2-
    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、I-
    C．0.1 mol•L-1NaOH溶液大量存在：K+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
    D．无色透明溶液中大量存在：K+、Cu2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察图1，然后回答问题：
    （1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是最有可能使用了催化剂．
    （4）已知TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
    （5）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出724 kJ能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是（　　）
    A．HCl溶液的体积为80mLB．a的取值范围为0≤a＜50
    C．当a值为30时，b值为0.01D．$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值为2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡
    B．检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色
    C．向FeCl3溶液中滴加几滴KI溶液，振荡静置后分成两份，向其中一份溶液中加入淀粉，溶液呈蓝色；向另一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色．该实验说明FeCl3与KI反应有一定的限度
    D．铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
    B．在100 mL浓度为1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    C．硫化钠的水解：S2-+H2O?HS-+OH-
    D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学，在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用
    B．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有
    C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素
    D．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增加的前四周期元素．其中A的最低负价和最高正价代数和为零且A2常温下为气态，B与其他元素形成化合物种类最多，C与E可形成EC2和EC3两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，F的一种氧化物可以做白色颜料，G是前四周期未成对电子数最多的元素，E和H的质子数之和等于F和G的质子数之和．回答下列问题：
    （1）G的价电子排布图，B在元素周期表的位置第二周期第ⅣA族
    （2）DA是目前应用较为广泛的新型无机材料，其电子式为Na+[：H]-
    （3）比较C、D、E的常见离子的离子半径大小S2-＞O2-＞Na+（由大及小）
    （4）F可与卤素元素单质反应生成FX4型化合物，该化合物可发生水解反应，试写出水解反应的化学方程式TiX4+（x+2）H2O=TiO2．xH2O+4HX
    （5）向含G元素的某溶液中滴加盐酸，溶液颜色发生变化，解释其原因存在Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向进行，溶液颜色由黄色变成橙黄色
    （6）E、H形成某种晶体的晶胞与金刚石晶胞相似．
    ①E的最高价氧化物的浓溶液与H的单质发生反应的离子方程式是：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn2++SO2↑+SO42-+2H2O
    ②设该晶体的密度为a g/cm3，E原子与最近的H原子距离为b pm，则阿伏伽德罗常数的表示为$\frac{4×97}{（\frac{4\sqrt{3}}{3}b×1{0}^{-10}）^{3}×a}$（列式计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各项中的离子方程式，书写正确的是 （　　）
    A．AlCl3 水解：Al3++3H2O═Al（OH）3 +3H+
    B．NaHCO3 电离：NaHCO3 ?Na++HCO3-
    C．固体Ca（OH）2 与NH4Cl共热：NH4++OH-═NH3+H2O
    D．过量的CO2 气体通入饱和石灰水中：CO2 +OH-═HCO3-

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