Question

（10分）同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH₃COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K或308K。

（1）该实验缺少的仪器是                                 。

（2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：

实验 编号	温度(K)	盐酸浓度 (mol?L-1)	醋酸浓度(mol?L-1)	实验目的
①	298	0.20		a.实验①和②是探究            对镁与盐酸反应速率的影响； b.实验①和③是探究            对镁与盐酸反应速率的影响； c.实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别别。
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20

（3）预测：相同温度、相同浓度时，刚开始时两者产气的速率盐酸      醋酸（“填：=、>、<”），镁条最先消失的是       ；如果镁条足量时，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸，产气最多的是       。

（4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图。假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线。

Answer 1