Question

（10分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）

（1）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式_______________________．

（2）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是________________________，写出其反应的离子方程式________________．

（3）室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L－1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______ 。

（4）25℃，将a mol·L－1的氨水与0．0lmol·L－l的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl－）。则溶液显____ 性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O在25℃时的电离平衡常数Kb= 。

Answer 1

（1）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

（2）生成白色胶状沉淀 AlO2-+ HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+ CO32－（3）c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋) （4）中

【解析】

试题分析：由题给转化关系可知白色胶状沉淀C为Al（OH）3，D为CO2，B的焰色反应呈黄色，应含有钠元素，则B为NaHCO3，F为Na2CO3，E为NaAlO2，A为AlCl3

（1）、A为AlCl3，B为NaHCO3，可发生互促水解，反应的离子方程式为AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32- （2）、B为NaHCO3，E为 NaAlO2­­，反应现象为生成白色胶状沉淀，离子方程式为AlO2-+ HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+ CO32－

（3）如果NH4HSO4与NaOH完全反应，化学计量比是1：2，但若完全反应溶液中有较多的NH3．H2O，会显碱性，若溶液为中性，NH4HSO4必须有剩余，若NH4HSO4与NaOH1：1反应，那么溶液中还有很多NH4+，溶液显示酸性（NH4+水解显酸性），所以若NH4HSO4为1mol，设与之反应的NaOH的用量xmol，则有1＜x＜2，则NH4+的量＜1．假设溶液体积为1升，反应结束后， SO42- 的量n=1，Na+的量为x（1＜x＜2），NH4+的量为y＜1，由于是中性，所以H+和OH-的量相同，均为10-7，c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)；

（4）、在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3?H2O的电离常数Kb=

=

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡