实验室常利用以下反应制取少量氮气:
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是 ( )
A.N2既是氧化剂,又是还原剂 B.NaNO2是氧化剂
C.NH4Cl中的氮元素被还原 D.每生成1 mol N2时,转移电子的物质的量为6 mol
科目:高中化学 来源: 题型:
表示800℃时含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度(mol/L)随时间变化的情况如图所示
(1)该反应的反应物是 .
(2)该反应的化学反应方程式为 .
(3)若达到平衡状态的时间是2min,A物质的平均反应速率为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
溴被称为“海洋元素”,海水中的溴主要以NaBr
的形式存在。查阅资料得知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,易溶于有机溶剂。实验室简单模拟从海水(此
处以低浓度的NaBr溶液代替)中提取溴单质的流程如图:
(1)写出实验操作的名称,操作① 、操作② ;
(2)在富集过程中,有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( )
A.2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2
B.2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓
C.AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl
D.Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O
(3)实验前检测分液漏斗没有问题,但在操作①的步骤中,旋开分液漏斗下端的旋塞,却发现分液漏斗中的液体很难滴下,其原因是 ;
(4)下列说法正确的是 。
A.操作①中,可以用酒精代替CCl4
B.操作②中,若发现忘了加碎瓷片,应该趁热补加
C.操作②中,温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下,但不能接触瓶底
D.操作②中,冷凝水流向应该是下进上出
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科目:高中化学 来源: 题型:
某溶液可能含有Cl-、SO、CO
、NH
、Fe3+、Fe2+、
Al3+和Na+。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:
下列说法正确的是( )
A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
B.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为取少量原溶液于试管中,加KSCN溶液,再加入适量
氯水,溶液呈血红色,则含有Fe2+
C.SO、NH
、Na+一定存在,CO
,Al3+一定不存在
D.溶液中至少有4种离子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是( )
A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质
B.虽然NaHSO4溶于水能电离出H+,但它不是酸
C.“纳米材料”是粒子直径1~100 nm的材料,它属于胶体
D.在一个氧化还原反应中,有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
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科目:高中化学 来源: 题型:
下图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条
件略去。
(1)单质F的化学式是________ ,写出物质A的一种用途 。
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 ,
写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式 ,
(3)溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,写出生成L的离子方程式:
,白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式 。
(4)溶液I中所含金属离子是_____________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于晶体的下列说法正确的是( )
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子,只要有阳离子就一定有阴离子;②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低;③晶体中分子间作用力越大,分子越稳定;④离子晶体中,一定存在离子键;⑤分子晶体中,一定存在共价键;⑥原子晶体中,一定存在共价键;⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体.
| A. | ②④⑥ | B. | ④⑤⑦ | C. | ④⑥⑦ | D. | ③④⑦ |
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