[题目]如图所示.ΔH1=-393．5 kJ·mol-1.ΔH2=-395．4 kJ·mol-1.下列说法或表示式正确的是( )A. C(s.石墨)=C(s.金刚石)ΔH=+1．9 kJ·mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图所示，ΔH1=－393．5 kJ·mol-1，ΔH2=－395．4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是（）

A. C（s、石墨）=C（s、金刚石）ΔH=+1．9 kJ·mol-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. 1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大

【答案】A

【解析】试题分析：A、从图像分析，金刚石的能量比石墨的高，所以石墨变成金刚石为吸热，根据盖斯定律计算，反应热为395.4-393.5=+1.9KJ/mol，正确，选A；B、石墨和金刚石不是一种物质，转化为化学变化，错误，不选B；C、金刚石的能量高，不如石墨稳定，错误，不选C；D、金刚石的能量大，错误，不选D。

练习册系列答案

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【题目】）某溶液中含有、、Cl三种阴离子，如果只取用一次该溶液(可以使用过滤操作)，就能把三种离子依次检验出来：

(1)应该先检验_____离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：_____________；

(2)再检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：__________________；

(3)最后检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：________________。

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【题目】为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

回答下列问题：

（1）操作①的名称为__________，沉淀C的化学式为______________。

（2）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是_______________________。

（3）在滤渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步进行：

已知25℃、101kPa时：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-197kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ/mol

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=-545kJ/mol

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________________。

（4）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）________________________。

（5）常温下，乙同学将绿矾配成约0.1molL-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释其原因_______，该溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=______molL-1（填近似数值）。

（6）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，则反应④的总反应化学方程式为______________。

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【题目】“绿色、高效”概括了2005年诺贝尔化学奖的特点。换位合成法在化学工业中每天都在应用，主要用于研制新型药物和合成先进的塑料材料。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应⑥消去反应 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应等反应类型中能体现这一原子最经济原则的是( )

A．①②⑤ B．②⑤⑦C．⑦⑧D．⑦

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【题目】从严格意义上讲石墨属于

A. 分子晶体 B. 原子晶体 C. 金属晶体 D. 混合型晶体

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【题目】据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是

A．汽车底盘喷涂油漆 B．掺防腐的金属制成不锈钢菜刀

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