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    10．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（　　）
    A．FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
    B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊
    C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大
    D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀

    分析 A．FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到蓝色沉淀；
    B．饱和NaCl溶液存在溶解平衡；
    C．向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，溶解平衡正向移动，但Ksp只与温度有关；
    D．Hg2+离子的废水可加入硫化钠，生成难溶电解质．

    解答 解：A．FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到蓝色沉淀，为特征反应，则可利用此反应检验Fe2+，故A正确；
    B．饱和NaCl溶液存在溶解平衡，则加入少量浓盐酸，平衡逆向移动，有NaCl析出，看到溶液振荡，溶液变浑浊，故B正确；
    C．向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，溶解平衡正向移动，但Ksp只与温度有关，则Ksp不变，故C错误；
    D．Hg2+离子的废水可加入硫化钠，生成难溶电解质，使Hg2+离子转化为HgS沉淀，为沉淀法处理污水，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握难溶电解质溶解平衡、沉淀的生成、离子检验为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下关叙述正确的是（　　）
    A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
    B．3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键为0.4NA
    C．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液H2SO3分子数为0.1NA
    D．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．用pH试纸测得NaC1O溶液的pH为10
    B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液
    C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象
    D．向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐渐变黄

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．钠在硫酸铁溶液中可置换出铁B．铜在硝酸银溶液中可置换出银
    C．铁不与H2O反应D．氢在空气中会自燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图，对下述流程中的判断正确的是：

    （1）沉淀I的主要成分为Fe2O3；溶液II的溶质为NaHCO3．
    （2）试剂X为NaOH，Y为CO2；写出反应①的主要离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）反应①〜④中属于氧化还原反应的是④（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述不正确的是（　　）
    A．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    B．氮元素的非金属性强于磷，氮气活泼性也强于磷
    C．农村用明矾净化水，是利用其中Al （OH） 3胶体的吸附性
    D．NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期及中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等：M 是地壳中含虽最多的金属元素．请用化学用语填空．．
     J   
        R
    （1）元素T在周期表中的位置是第三周期、第ⅦA族．
    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其电子式为．
    （3）写出工业冶炼M的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    M和R形成的化合物在潮湿的空气中迅速变质，反应的化学方程式为Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑．
    （4）L的简单单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的淸除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O（或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O）．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，．仅改变下表中反应条件M，该平衡体系中随M递增N递减的是AC（选填序号）．
    选项ABCD
    M温度温度H2的物质的量甲的物质的量
    N甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物总物质的量
    ③甲和O2组成的混合气共amol导入密闭反应器中，在催化剂存在下发生化学反应．若混合气体中O2为xmol．反应生成的HLO3为ymol．请填表和画出相应的函数图象．
    甲转化为HLO3的情况X取值范围N（HLO3）y/mol
    无HLO3的生成y=0
    有部分HLO3的生成
    全部生成HLO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验装置，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置制取少量Cl2B．用图2所示装置制取干燥的NH3
    C．用图3制备并检验H2的可燃性D．用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：
    （1）HA为强酸，HB为弱酸（填“强”或“弱”），若c=9，则MOH为强（填“强”或“弱”）碱；
    （2）若c=9，则将pH=2的HB与pH=12的MOH等体积混合后，溶液呈酸（填“酸”“碱”或“中”）性
    （3）若c=9，稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为MOH=HA＞HB（用酸、碱化学式表示）
    （3）常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．

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