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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温下，23 g NO2含有NA个氧原子

    B. 标准状况下，将22.4 L NO和11.2 L O2混合后，可以得到NA个NO2分子

    C. 常温常压下，1 L 0. 1mol/L HF溶液中含有0.1NA个H+

    D. 0.1 mol的羟基中含有电子的数目为NA

    【答案】A

    【解析】A. 常温下，23gNO2的物质的量是0.5mol，虽然与N2O4之间存在平衡关系，但根据氧原子守恒可知含有NA个氧原子，A正确；B. 标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后生成1molNO2，但由于存在平衡关系：2NO2N2O4，因此得到的NO2分子个数小于NA个，B错误；C. HF是弱电解质，存在电离平衡，因此常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有的氢离子个数小于0.1NA个，C错误；D. 0.1mol的羟基中含有电子的数目为0.9NA，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按下列要求填空

    I. (1)乙炔的电子式_______________

    (2)高聚物 其单体的结构简式为_______________

    (3) 的名称（系统命名法）_____________

    II.某芳香族化合物的分子式为C7H8O

    (4)根据下列实验现象确定其结构简式（要求：每小题只需给出一个答案即可)

    ①不能与金属钠反应，其结构简式__________________。

    ②能与钠反应，但遇FeCl3不显色_________________。

    ③能与钠反应且遇FeCl3显紫色____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是实验操作中，能达到实验目的是（ ）

    A. 用1000mL量筒量取5.2mL盐酸

    B. 用电子天平称取25.2250g氯化钠

    C. 用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸

    D. 用25.00mL红柄滴定管量取14.80mL NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。下列说法不正确的是

    A. 除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

    B. 图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率

    C. 通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

    D. 在25℃时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=3250

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（ ）

    A. 当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)

    B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)

    C. 当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)

    D. 当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量，根据如图中的能量图，回答下列问题：

    （1）分别写出①②的数值：

    ①__________；②__________。

    （2）生成H2(Xg)中的1 mol H—O键放出__________kJ的能量。

    （3）已知：H2O(l)H2O(g)△H＝+44 kJ mol1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：

    I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    II．2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

    （1）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为_______反应（填“吸热”或“放热”）。

    （2）在恒容密闭容器中发生反应I：

    ①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是______________（填“a”或“b”）。

    ②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。

    A．容器中气体的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化

    C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

    （3）500K时，在2L密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，4 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，则：

    ① 0～4 min，反应I的v(H2)=______，反应I的平衡常数K=______。

    ② 反应II中CH3OH的转化率α=_______。

    （4）二甲醚燃料电池的工作原理如图听示，则X电极的电极反应式为_______。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加64 g时，理论上消耗二甲醚的质量为_______g（精确到0.01）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中，属于烃类物质的是

    A.CH3CH3B.CH3CHOC.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2。满足上述条件的X、Y可能是

    ①C、CO ②S、SO3 ③Na、Na2O

    ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

    A.①④⑤ B.①②③ C.①③④ D.①③④⑤⑥

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