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    6．下列实验操作叙述正确的是（　　）
    A．实验用剩的药品应放回原试剂瓶中
    B．切割白磷时应该在水下进行
    C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸湿润
    D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干

    分析 A．剩余样品放回原试剂瓶，易污染试剂；
    B．根据白磷的着火点很低来分析；
    C．根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断；
    D．根据蒸发操作停止加热的时机进行分析判断．

    解答 解：A．实验用剩的药品应放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶中，否则会污染试剂，故A错误；
    B．白磷的着火点很低，为了防止白磷发生自燃，所以切割白磷时应该在水下进行，故B正确；
    C．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故C错误；
    D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，待蒸发皿中出现较多的固体时，应停止加热，用预热将剩余液体蒸干，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4，则两个过程中消耗的氯气的总物质的量是（　　）
    A．3 molB．4 molC．5 molD．6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在标准状况下盛满HCl气体的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，使水充满烧瓶，如果氯化氢均溶解在烧瓶中（假设HCl无损失），所得盐酸的物质的量浓度为（　　）
    A．1mol/LB．0.5mol/LC．0.045mol/LD．0.45mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是（　　）
    A．最高价都为+7B．从上到下原子半径逐渐减小
    C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A．同质量不同密度的C2H4和COB．同温度同体积的C2H6和NO2
    C．同温度同密度的CO2和N2D．同体积同压强的N2和C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体．A中阴、阳离子个数比是1：1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质．（部分生成物和反应条件省略）请按要求填空：

    （1）A物质的化学式是NH4HCO3；
    （2）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是6.02×1022；
    （3）反应③的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （4）反应④的离子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验设计能完成或实验结论合理的（　　）
    A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
    B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁
    C．测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
    D．向硅酸钠溶液中，滴入硫酸，可以验证S的非金属性强于Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法错误的是（　　）
    A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
    B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
    C．煤干馏和石油分馏本质差别是：干馏是化学变化而分馏是物理变化
    D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
    （1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，质量为50g．
    ①两种气体总的物质的量为1.5mol．
    ②C与O原子个数比为3：4．
    （2）实验室有一瓶失去标签的盐酸和一块镁铜合金，在0℃、1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入100mL同浓度的盐酸后，再加入不同质量的同种粉末，得到的有关实验数据列于下表，请确定盐酸的浓度和合金的组成：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/g8.817.622.0
    气体体积/L2.244.484.48
    ①下列的相关说法正确的是BC（填序号）．
    A．实验甲中，盐酸已完全反应
    B．实验乙中，金属镁和盐酸恰好完全反应
    C．若往实验丙的剩余物中添加盐酸，将继续产生氢气
    D．金属铜参加反应并产生氢气
    ②盐酸的物质的量浓度4mol/L，合金中镁的质量分数27.3%．

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