Question

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 32g甲醇中含有C-H键的数目为4N_A
• B． 60g熔融的NaHSO₄中含有的离子数目为1.5N_A
• C． Na₂O₂与足量H₂O反应产生0.2mol O₂，转移电子的数目为0.4N_A
• D． 惰性电极电解食盐水，当线路中通过电子数为N_A时，阳极产生气体11.2L

Answer 1

分析 A．32g甲醇的物质的量为1mol，甲醇分子中含有3个碳氢键、1个碳氢键、1个氧氢键；
B．熔融的NaHSO₄电离出的是钠离子和硫酸氢根离子；
C．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子；
D．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．

解答 解：A．甲醇分子中含有3个碳氢键，32g甲醇的物质的量为1mol，含有3mol碳氢键，含有C-H键的数目为3N_A，故A错误；
B．60熔融的NaHSO₄的物质的量为0.5mol，0.5mol熔融硫酸氢钠电离出0.5mol钠离子和0.5mol硫酸氢根离子，总共含有1mol离子，含有的离子数为N_A，故错误；
C．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，Na₂O₂与足量H₂O反应产生0.2mol O₂，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4N_A，故C正确；
D．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算生成气体的体积，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的是一体机，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．