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    16．下列变化需要克服共价键的是（　　）
    A．干冰的升华B．硅的熔化C．氯化钾的溶解D．汞的气化

    分析 原子晶体熔化克服共价键，离子晶体熔化或电离均克服离子键，分子晶体发生三态变化只破坏分子间作用力，非电解质溶于水不发生电离，则不破坏化学键，以此来解答．

    解答 解；A．干冰的升华克服分子间作用力，故A错误；
    B．硅为原子晶体，只存在共价键，熔化时克服共价键，故B正确；
    C．氯化钾为离子晶体，溶于水发生电离，克服离子键，故C错误；
    D．汞受热变成汞蒸气，克服金属键，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学键及分子间作用力，把握物质的晶体类型、存在的化学键及电解质、非电解质为解答的关键，注意三态变化只克服分子间作用力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.02 mol•L-1醋酸与0.02 mol•L-1NaOH等体积混合后的溶液中加少量的CH3COONa固体，则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{C（N{a}^{+}）}$ 增大
    B．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$ 的值及SO2转化率不变
    C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
    D．lmol该化合物（ ）与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2O72-+C2H5OH+H+=Cr3++CH3COOH+H2O（未配平）．下列叙述不正确的是（　　）
    A．Cr2O72-中Cr元素化合价为+6
    B．氧化产物为CH3COOH
    C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化
    D．lmol C2H5OH发生上述反应转移2mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．制氢弹用到的D、T互为同位素
    B．苛性钠溶液可用于治疗胃酸过多
    C．硅胶可防止月饼等食品氧化变质
    D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中不正确的是（　　）
    A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b＜a-1
    B．pH相同的①CH3COONa  ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c（Na+）：③＜②＜①
    C．某温度Ksp（Ag2S）=6×10-50，Ksp（AgCl）=2×10-6，则 2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常数约为6.7×1037
    D．一定浓度的 NaHS 溶液中：c（Na+）+c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁、铝是生活中常见的重要金属材料．
    高温下炼铁的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）-Q
    （1）写出该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．当混合气体的质量、平均分子量、密度（填物理量名称）不变时，表明上述反应已达到平衡．
    （2）写出一种能提高上述反应中氧化铁转化率的措施升高温度、提高一氧化碳的浓度、及时移走二氧化碳等．取一定量铝热剂，在高温下进行铝热反应：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （3）请标出电子转移的方向和数目．若反应中有 1.5mol 电子转移，可得到铁28g．
    （4）将铝热剂直接加到足量氢氧化钠溶液中，有气体生成．请写出该现象对应的离子方程式．2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    （5）若将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红色．据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由．不能确认，因为所得固体中有铁，会将 Fe3+还原为 Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将5.000g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物进行加热，加热至质量不再减少时，混合物的质量减少了0.310g，则原混合物中碳酸钠的质量为（　　）
    A．3.380gB．4.580gC．4.160gD．4.410g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体．当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种．下列说法正确的是（　　）
    A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n（ClO-）═n（Cl-）
    B．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5
    C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后溶液中n（Cl-）和n（ClO3-）可计算吸收的n（Cl2）
    D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．液体H2O2中不存在的作用力是（　　）
    A．极性键B．非极性键C．离子键D．氢键

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