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    19．某实验需要使用240mL0.4mol/L CuSO4溶液，用胆矾配制该浓度溶液需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管：需要称量25.0克胆矾；若所称胆矾失去部分结晶水，则配制出的溶液浓度偏高．（填偏高、偏低或无影响）

    分析 根据配制一定物质的量浓度的溶液中使用的仪器进行判断；根据溶液中硫酸铜的物质的量计算出胆矾的物质的量及质量；胆矾失去部分结晶水，称量的硫酸铜的物质的量偏大，溶液浓度偏高．

    解答 解：某实验需要使用240mL0.4mol/LCuSO4溶液，实际上配制的是250mL 0.4mol/L的硫酸铜溶液，该实验操作的步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250ml 容量瓶、胶头滴管，属于还缺少的仪器为：250mL 容量瓶、胶头滴管；250mL溶液中含有硫酸铜的物质的量为0.1mol，需要淀粉的质量为：250g/mol×0.1mol=25.0g；若所称胆矾失去部分结晶水，导致称量的硫酸铜的物质的量偏大，则配制出的溶液浓度偏高，
    故答案为：250mL 容量瓶；胶头滴管；25.0；偏高．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，掌握实验的步骤是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验事故的处理方法正确的是（　　）
    A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
    B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
    C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗
    D．实验室金属钠着火，立即用水浇灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    B．NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{O_{2}，H_{2}O}{→}$HNO3
    C．SiO2$\stackrel{C/高温}{→}$Si$\stackrel{Cl_{2}、高温}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}、高温}{→}$Si
    D．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2 $\stackrel{电解}{→}$Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

    请确定混合物的组成和各自的质量Al 5.4g，（NH4）2SO413.2g，MgCl29.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）仅根据上述连续实验，不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe3+、Cl-（填离子符号），
    能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为取少量溶液X，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-，若无白色沉淀产生，则不存在Cl-．
    （2）①中生成气体A的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）若②中所用氢氧化钠的浓度为2mol/L，当加入l0mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值为0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe3+）为0.1mol/L、c（Cl-）为0.4mol/L（若有些离子不存在，请填“0”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学学习小组为探究Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如图实验装置：
    装置中盛有的药品依次是C：饱和食盐水，D：1.0mol/L FeI2，淀粉、KSCN混合溶液，E：1.0mol/LFeBr2、KSCN、CCl4混合物．
    （1）加入药品前必须要进行的操作是检查装置气密性，其方法是关闭分液漏斗活塞，将末端导管口置于水中，微热烧瓶．
    （2）F中加入的药品是氢氧化钠溶液，其作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气．
    实验过程如下：加入全部药品后，连接好装置．打开分液漏斗上口的塞子和活塞a，向烧瓶中加入适量的浓盐酸，关闭活塞a，点燃酒精灯，观察实验现象．
    （3）若观察到D中溶液先由浅绿色变为蓝色，即可证明Fe3+氧化性比I2强．
    （4）若现察到E中上层液体先变红色，一段时向后下层液体再变橙色，则证明Br2（填化学式）的氧化性比Fe3+强．因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化；D装置中：颜色慢慢褪去，最后变为黄色；E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
    ①（SCN）2的性质与卤素相似，氧化性为Cl2＞（SCN）2；
    ②在水溶液中，氯气可将碘氧化生成+5价的化合物；
    ③溴液于四氯化碳显橙色，氯化溴溶于四氯化碳显红色；
    ④卤素互化物（如氯化溴）易与水反应．
    （5）D中溶液颜色褪去最终变黄的原因可用离子方程式表示为Cl2+2SCN-=2Cl-+（SCN）2 5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-．
    （6）氯化溴与水反应的化学反应方程式为BrCl+H2O=HBrO+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．Mg（ClO3）2可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如图所示．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度越大
    B．温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数越大
    C．350 K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数为$\frac{250g}{350g}$×100%
    D．350K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度为$\frac{250g}{191g/mol×1L}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验装置进行的相应实验，设计正确且能达到实验目的是（　　）
    A．利用装置甲制取氯气
    B．利用装置乙分离乙酸（沸点：118℃）与乙酸乙酯（沸点：77.1℃）
    C．利用装置丙可电解食盐水制氯气和氢气
    D．利用装置丁制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用．
    请回答：
    （1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221KJ•mol-1
    2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=-318KJ•mol-1
    碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是3C（s）+Al2O3（s）+N2（g）=2AlN（s）+3CO（g）△H=+1026KJ/mol/L，该反应自发进行的条件高温．
    （2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．
    反应ⅠCO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H4
    反应ⅡCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H5

    ①下列说法不正确的是CD
    A．△H4小于零
    B．温度可影响产物的选择性
    C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
    D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率
    ②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为$\frac{625{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a、V表示）
    ③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线．
    （3）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是CO2+6H2O+8e-═CH4+8OH-．

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