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    【题目】下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是

    A. 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

    B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C. W的氢化物比X的氢化物稳定

    D. Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强

    【答案】D

    【解析】试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则A．Y为S元素，Z为Br元素，常压下S固体，而Br为液体，所以常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高，故A错误；B. Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故B错误；c. 同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性X＞W，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性W＜X，故c错误；D.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性Y＞W，则Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强，故D正确．

    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。

    Ⅰ、提出假设：

    （1）甲同学：可能只是MgCO3；

    乙同学：可能只是 ；

    丙同学：可能是xMgCO3·yMg(OH)2

    （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的操作方法是 。

    Ⅱ、定性实验探究：

    （3）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则 同学假设错误（选填“甲”、“乙”或“丙”）。

    Ⅲ、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：

    （4）实验中合理的连接顺序为：e→ → → → → → g→h（各装置只使用一次）。

    （5）实验一段时间后，当B装置中 （填实验现象），停止加热，说明固体已分解完全；打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是 ，装置C中碱石灰的作用是 。

    （6）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x ：y的值 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （7）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x ：y= 。（用含m、n的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属及其化合物的说法正确的是

    A. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O

    B. 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O

    C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2

    D. 铝、铁、铜在潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化剂。请回答下列问题：

    (1)已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋a kJ/mol

    N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－b kJ/mol

    2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－c kJ/mol

    写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式__________________。

    (2) N2、H2合成氨气为放热反应。800 K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。

    ①达到平衡时，平衡常数K甲__________K乙__________K丙(填“>”、“<”或“＝”)。

    ②达到平衡时N2的浓度c(N2)甲__________c(N2)乙，c(N2)乙__________c(N2)丙(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是__________。

    A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

    B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快

    C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大

    D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g) △H＝+48.0kJ·mol-1

    ②CH3OH(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g) △H＝－192.9kJ·mol-1

    下列说法正确的是

    A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1

    B．反应①中的能量变化如上图所示

    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D．根据②推知反应CH3OH(1)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处：

    （1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出 _____________；

    （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加 _____________；

    （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑 _____________；

    （4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出 _____________；

    （5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸 _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

    A．氢键；分子间作用力；非极性键

    B．氢键；氢键；极性键[

    C．氢键；极性键；分子间作用力

    D．分子间作用力；氢键；非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）
    A.将 SO2 通入水中
    B.将 HCl 通入水中
    C.烧碱溶于水
    D.硫酸氢钾溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

    A．用10mL量筒量取7.13 mL稀盐酸

    B．用托盘天平称量25.20 g NaCl

    C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

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