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     某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的K I溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2~3滴。②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 试回答下列问答： 

      ⑴步骤①加入的指示剂是                               。    

     ⑵步骤②应使用        式滴定管。

      ⑶判断达到滴定终点的实验现象是                                   ；

    ⑷氯的实际浓度比所测浓度会偏小，造成误差的原因是                                              

    （5）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是                 

     A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗    B、锥形瓶未用待测液润洗

    C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

     D、滴定时将标准液溅出锥形瓶外



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    科目：高中化学 来源： 题型：


       而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列

       关系错误的是        

      A．A→F，△H = - △H 6                 

      B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1

      C．C→F，|△H| = |△H 1+△H 2+△H 6 |

      D．△H 1+△H 2+△H 3  = -△H 4-△H5-△H 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）

    ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠  ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）：

    （1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是       　；（2）以上物质可以导电是              ；

    （3）以上物质中属于电解质的是          ； （4）以上物质中属于非电解质是             。

    Ⅱ. (1) O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的氧原子数之比为       。

    (2)某金属氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl－，则MCl2的摩尔质量为        ，金属M的相对原子质量为            。

    （3）在V LFe2(SO4)3溶液中含有m g Fe3+，则C Fe3+为_______________；从中取出V/4L溶液，则SO42-物质的量浓度为_______________；再将这V/4L溶液溶液稀释到4L，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是                                         （       ）

    A. NH4NO3 溶于水吸热，但仍能自发进行，是因为该过程熵增加

    B. 同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小

    C. 不借助于外力而自发进行的过程，其体系的能量一定是由高能状态转变为低能状态

    D.要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)       cZ(g)+dW(g)，反应达平衡后，W的浓度为0.5mol•L-1,保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为0.8mol•L-1。下列叙述不正确的是                     （      ）

    A．平衡向逆反应方向移动                   B．a+b > c+d

           C．Z的体积分数减少               D．X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多能溶解的铁粉的质量为(　　)

    A．5.6 g        B．11.2 g       C．22.4 g       D．33.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 (　　)

    A．9.02 g                   B．8.51 g

    C．8.26 g                   D．7.04g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)火法炼锌是将闪锌矿(主要成分是ZnS)通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热到1 100～1 300 ℃，使锌蒸馏出来。

    ①写出火法炼锌的主要反应：

    焙烧反应：_________________________________________。

    鼓风炉中可能发生的反应：___________________(任写一个)

    ②从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气？_____________________________________________________________________________。

    (2)工业上冶炼铝就是电解氧化铝

    ①冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均用石油炼制和煤的干馏产品________(填物质名称)。

    ②氧化铝的熔点很高，在铝的冶炼中要加入冰晶石(Na3AlF6)，其作用是________________________________________________。

    ③工业上冶炼铝时用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是

    ______________________________________________________。

    (3)工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是_______________________________________。

    其中的CO2来源于______________。

    (4)碳酸钙是制玻璃的原料之一，工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行，其中反应之一为CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，若在上述条件下，把1 000a g CaCO3和60a g SiO2混合，则生成的CO2在标准状况下的体积为________________(用含a的代数式表示)。

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