Question

13．现用物质的量浓度为18.4mol•L^-1的浓H₂SO₄来配制100mL、1.0mol•L^-1的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有⑦⑧（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为5.4mL．现有①10mL ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选的量筒是①（填代号）．
（3）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到100mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2-3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处．改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最底处与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是①②③④⑥⑦（填代号）．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
（2）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；据此选择合适规格的量筒；
（3）依据稀释、移液、洗涤、定容、摇匀的正确操作解答；
（4）依据量筒、容量瓶构造及正确的使用方法结合C=$\frac{n}{V}$配制原理解答．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃杯、容量瓶、胶头滴管；18.4mol•L^-1的浓H₂SO₄来配制100mL，应选择100mL容量瓶，所以用不到的仪器：托盘天平、药匙；
故答案为：⑦⑧；
（2）设需要浓硫酸溶液的体积为V，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得：1.0mol•L^-1×100ml=V×18.4mol/L，解得V=27.2mL；应选择50ml量筒；
故答案为：5.4mL； ①；
（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到100mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2-3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处．改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最底处与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签；
故答案为：100；引流；2-3；1-2cm；胶头滴管；凹液面最底处与刻度线相切；
（4）①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，所配溶液浓度偏大，操作错误，故选；
②容量瓶为精密仪器，不能用来盛放过热的液体，应冷却后再移液，操作错误，故选；
③稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，操作错误，故选；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，操作错误，故选；
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，操作正确，故不选；
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，操作错误，故选；
⑦定容时，俯视标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，操作错误，故选；
故答案为：①②③④⑥⑦．

点评 本题考查物质的量浓度的计算以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握配制原理及容量瓶的使用方法和注意事项，难度不大．