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请根据如图装置,回答相关问题:

(1)C池属于什么装置
 

(2)写出电极上发生的反应:②
 
,③
 

(3)反应进行一段时间后,A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是
 

(4)当电路上有0.2mol电子流过时,①极上质量变化
 
g,⑥极上质量变化
 
g.
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:(1)A自发的进行氧化还原反应,所以为原电池,B和C有外接电源,属于电解池;
(2)②电极上氢离子放电;③电极上氢氧根离子放电;
(3)反应进行一段时间后,A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是电解精炼;
(4)①电极上锌失电子发生氧化反应,根据锌和转移电子之间的关系判断;
⑥根据铜和转移电子之间的关系式计算.
解答: 解:(1)A自发的进行氧化还原反应,所以为原电池,B和C有外接电源,是将电能转化为化学能的装置,属于电解池,故答案为:电解池;
(2)②电极上氢离子放电生成氢气,电极反应式为2H++2e-=H2↑;③电极为电解池阳极,阳极上氢氧根离子放电,电极反应式为4OH?-4e-=2H2O+O2↑,
故答案为:2H++2e-=H2↑;4OH?-4e-=2H2O+O2↑;
(3)A池中锌失电子、氢离子得电子,所以溶液中离子浓度变化较大,B池中阳极上氢氧根离子放电,阴极上银离子放电,所以溶液中离子浓度变化较大,C池中阳极上铜失电子生成铜离子,阴极上铜离子得电子生成铜,所以C池离子浓度基本不变,故答案为:C池;
(4)①极锌失电子生成锌离子,当有0.2mol电子流过时,锌极减少质量=
0.2mol
2
×65g/mol
=6.5g,⑥极上增加质量=
0.2mol
2
×64g/mol
=6.4g,
故答案为:6.5;6.4.
点评:本题考查了原电池和电解池原理,根据反应的自发性判断原电池和电解池,再结合离子放电顺序、物质和转移电子之间的关系分析解答,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

有关如图的说法正确的是(  )
A、a和b连接构成原电池,溶液中SO42-移向Cu极
B、a和b连接构成原电池,Cu极上发生还原反应
C、a、b分别接直流电源正、负极,电子从Cu片流向b
D、a、b分别接直流电源正、负极,可以在Fe片上镀Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:

碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-.I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为
 
,孤电子对对数为
 
,I3-离子的空间构型为
 

与KI3类似的,还有CsICl2等.已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列
 
式发生.
A.CsICl2=CsCl+ICl        B.CsICl2=CsI+Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

某小组同学要配制100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液.下图是一些关键步骤和操作.

A B C D E F
(1)配制过程的先后顺序为(用字母A~F填写)
 

(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
 

(3)用Na2CO3?10H2O来配制溶液,若晶体已经部分失去结晶水,则所配得溶液的浓度会
 
(填“偏高”、“偏低”、“不变”).
(4)步骤A通常称为洗涤,如果没有步骤A,则配得溶液的浓度将
 
(填“偏高”、“偏低”、“不变”);步骤F称为
 
,如果俯视刻度线,配得溶液的浓度将
 
(填“偏高”、“偏低”、“不变”).
(5)在步骤B之后,需
 
才进行下一步操作.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在常温下向20mL 0.1mol?L-1某酸(用HAc表示)溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液,用pH计来测定溶液中pH数据如下表,作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示(忽略温度变化).请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题:
V(NaOH)mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
pH3.04.75.76.77.78.79.710.711.712.5
(1)实验中的指示剂最好使用
 

(2)当V(NaOH)=20.00mL时,请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式
 
 

溶液中离子浓度由大到小的顺序是
 

(3)a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
 

(4)该温度下,滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=
 
(用含V的代数简式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的第三周期元素,已知A、B、E三原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3,回答:
(1)写出下列元素符号:A
 
,B
 
,C
 
,D
 
,E
 

(2)写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式
 
,A、E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式
 

(3)比较C、D、E非金属性的强弱
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH32NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)--(Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是
 

(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)?2NO2(g)--(Ⅱ),一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为△H.现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
 


若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数
 
(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=
 
mol?L-1?s-1
(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将amol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是
 
(用离子方程式表示).向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将
 
(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为
 
mol?L-1.(NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液中的反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是(  )
A、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B、NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O
C、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O
D、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,电解液pH下降的是(  )
A、NaCl
B、AgNO3
C、KNO3
D、NaOH

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