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    8．下列气体溶于括号中的反应液不能形成喷泉的是（　　）
    A．HCl （水）B．NH3（水）
    C．SO2（浓氢氧化钠溶液）D．Cl2（饱和食盐水）

    分析 喷泉形成要有足够的压力差，所以气体要极易溶于液体中或发生反应，以此解答．

    解答 解：HCl、NH3极易溶于水，SO2可与氢氧化钠反应，可导致烧瓶压强减小，形成喷泉，而氯气不溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，
    故选D．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重喷泉实验的知识的考查，题目难度不大，注意形成喷泉实验的条件：喷泉实验要求气体极易溶于水或极容易和水或其它溶液反应因为只有这样烧瓶内的压强才会迅速减小，小于外界大气压，形成喷泉．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液一定显碱性的是（　　）
    A．溶液中无H+B．溶液中pH＞7C．溶液中只有OH-D．溶液中c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4•6H2O晶体，实现有害物质的资源化利用．已知黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点．

    （1）焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2↑．
    （2）写出酸化时CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
    （3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率．溶液pH对除铁效率影响如图2所示．
    则除铁时应控制溶液的pH为B（填序号）．
    A．0.5～1.5     B．1.5～2.5     C．2.5～3.5
    ②除铁时发生反应的离子方程式为3Fe3++3CaCO3+Na++5SO42-+3H2O=NaFe3（SO4）2（OH）6+3CaSO4+3CO2↑．
    ③若除铁时pH稍大会生成Fe（OH）3胶体，显著降低除铁效率，原因是生成Fe（OH）3胶体的颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等．
    （4）从滤液中获取NiSO4•6H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、
    干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（　　）
    A．铜$\stackrel{浓硫酸}{→}$硝酸铜B．铜$\stackrel{稀硫酸}{→}$硝酸铜
    C．Cu$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CuCl2$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2D．Cu$\stackrel{空气}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：
    PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
    编号温度（℃）起始物质的量
    （mol）    		平衡物质的量
    （mol）    		达到平衡所需时间
    （s）
    PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）
    Ⅰ320      0.400.100.10t1
    Ⅱ320      0.80t2
    Ⅲ410      0.400.150.15t3
    下列说法正确的是（　　）
    A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
    B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
    C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=$\frac{0.10}{{t}_{1}}$mol/（L•s）
    D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是（　　）
    A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
    B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
    C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
    D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，经一段时间后反应A（g）?B（g）+C（g）达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    t/s050150250350
    n（B）/mol00.160.190.200.20
    A．前50 s内B的平均反应速率v（B）=0.0032 mol•L-1•s-1
    B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大
    C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K=0.2 mol•L-1，则反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．H2D与H2T互为同素异形体
    B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
    C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子数不同、质子数相同的同种核素
    D．短周期第 IVA与第 VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题．
    （1）H3BO3本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH-而释放出H+，试写出H3BO3溶液的电离方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似，该物质是（写化学式）NH3或Al（OH）3；
    （2）硼砂（Na2B4O7?10H2O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．

    回答下列问题：
    ①合成氨常用CH4与水蒸气反应，制取H2的同时获得脱碳尾气（上述流程图中的某物质），所发生的化学方程式为CH4+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+4H2．
    ②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3．yMg（OH）2．zH2O，某小组为测定其成份，准确称取2.33g样品，充分加热后称得剩余物质质量为1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，则该轻质碳酸镁的化学式为：4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O．
    ③结合②中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为：10Mg2B2O5+5Na2CO3+11CO2+20H2O=5Na2B4O7+4[4MgCO3．Mg（OH）2.4H2O]↓．
    ④a处的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶．
    ⑤该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是abc．
    a．轻质碳酸镁   b．轻质氧化镁   c．液态二氧化碳   d．纯碱．

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