Question

【题目】有一瓶无色溶液，可能含有Na+、Ba2+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种，取该溶液进行如下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

②取少量上述溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解；③另取少量上述溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液至过量沉淀全部溶解，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

（1）根据以上实验现象可知，该溶液中一定含有______________________，一定不含有_____________________。

Answer 1

【答案】 SO42-、Al3+、NH4+ Cu2+、CO32-、Ba2+、Mg2+

【解析】溶液无色，说明不存在Cu2+。①溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；②取少量上述溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明一定存在SO42-，则Ba2+一定不存在；③另取少量上述溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液至过量沉淀全部溶解，说明含有Al3+，不存在Mg2+。加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，气体是氨气，含有铵根离子。根据以上分析可知该溶液中一定含有 SO42-、Al3+、NH4+ ，一定不存在Cu2+、CO32-、Ba2+、Mg2+，可能含有Na+、Cl-。