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    下列实验操作、现象与实验结论一致的是

    选项

    实验操作、现象

    实验结论

    A

    向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失

    该溶液中含有SO42－

    B

    用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，

    火焰呈黄色

    该溶液中一定含有Na＋,

    C

    将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变为黄色

    H2O2的氧化性比Fe3+强

    D

    向溶液中加入新制氯水，再加几滴KSCN溶液溶液变红

    该溶液中一定含有Fe2＋

    B

    【解析】

    试题分析：A.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失,由于在酸性环境中NO3-、H+起硝酸的作用，有强氧化性，可以把SO32-氧化为SO42-；所以不能确定原溶液是否含有SO42－，错误；用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明原溶液中存在Na＋，正确；C.将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变为黄色,可能是在酸性环境中NO3-、H+起硝酸的作用，把Fe2+氧化为Fe3+，也可能是H2O2的氧化性，因此不能说明H2O2的氧化性比Fe3+强，错误；D.向溶液中加入新制氯水，可能会把Fe2+氧化为Fe3+，也可能原溶液中就含有Fe3+，因此再加几滴KSCN溶液溶液变红，不能说明该溶液中就一定含有Fe2＋，错误。

    考点：考查实验操作、现象与实验结论的正误判断的知识。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 。（选填字母）

    A．电解水 B．锌和稀硫酸反应

    C．光解海水 D．分解天然气

    （2）用水分解获得氢气的能量变化如图所示，表示使用催化剂是曲线 。该反应为 (放热还是吸热)反应。

    （3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量.写出其完全燃烧的热化学方程式： 。

    （4）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：

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    （1）Fe基态原子核外电子排布式为 。

    （2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是 。

    （3）与NO2+互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。氨基（－NH2）中氮原子的杂化类型为 。

    （4）1mol苯分子中含有σ键的数目为 。

    （5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 。

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    方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。

    （1）准确配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：天平、烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和___。

    （2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式 _。

    （3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，如何检验是否沉淀完全，其操作是_ __。

    （4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果_ ___（选填“偏高”或“偏低”）。

    （5）由方案I ：Na2SO3固体的纯度可表示为：

    （6）方案I、方案Ⅱ ：m1 m2（填“>”、“<”或“=”）

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    滴定终点的现象为___________________________

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    ②

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