已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表: 回答下列问题: (1)物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液: a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3.pH由小到大的排列顺序是 (2)常温下.0．1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中.下列表达式的数据变大的是 A．c(H+) B．c(H+)／c(CH3C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0．1mol·L^一¹的四种溶液：

a．CH₃COONa b．Na₂CO₃ c．NaClO d．NaHCO₃，pH由小到大的排列顺序是___________(用字母表示)

(2)常温下，0．1mol·L^—¹的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)

A．c（H⁺） B．c(H⁺)／c(CH₃COOH)

C．c(H⁺)·c(OH^—) D．c(OH^-)／c(H⁺)

(3)体积均为l00mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数。

(4)25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：

①c(CH₃COO^—)—c(Na⁺)=_______mol·L^—¹(填精确值)，

②c(CH₃COO^-)／c(CH₃COOH)=_______。

（1）a d c b

（2）BD

（3）小于

（4）①9.9×10^－7） ② 18

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
平衡常数	Ka=1.8×10^-5	Ka₁=4.3×10^-7	Ka₂=5.6×10^-11	Ka=3.0×10^-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的四种溶液：a．CH₃COONa b．Na₂CO₃ c．NaClO d．NaHCO₃；
pH由小到大的排列顺序是

adcb

（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是

（填序号）
A．c（H⁺） B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）C．c（H⁺）?c（OH^-）D．c（OH^-）/c（H⁺）

（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数．理由是：

稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH₃COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小

．
（4）25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

9.9×10^-7

mol?L^-1（填精确值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
平衡常数	Ka=1.8×10^-5	Ka₁=4.3×10^-7	Ka₂=5.6×10^-11	Ka=3.0×10^-4

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的四种溶液：a．CH₃COOH b．Na₂CO₃ c．NaClO d．NaHCO₃；pH由小到大的排列顺序是

adcb

（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是

A．c（H⁺）B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）?c（OH^-）D．c（OH^-）/c（H⁺）
（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数

大于

CH₃COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是

稀释相同倍数，一元酸HX的PH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大

（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

9.9×10^-7

mol?L^-1（填精确值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
电离平衡常数	K_a＝1.8×10^－5	K_al＝4.3×10^－7	K_a2＝5.6×10^－11	K_a＝3.0×10^－8

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的四种溶液；

a．CH₃COONa b．Na₂CO₃c．NaClO d．NaHCO₃

pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。

(2)常温下，0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。

A．c(H^＋) B．c(H^＋)/c(CH₃COOH) C．c(H^＋)·c(OH^－)

D．c(OH^－)/c(H^＋) E．c(H^＋)·c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)

(3)体积均为100mL pH＝2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

(4)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中

c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝ mol·L^－1(填精确值)。

(5)标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 1mol·L^－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

①c (OH^－)＝2c(H₂CO₃)＋；

②c(H^＋)＋c(Na^＋)＝。

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科目：高中化学 来源：2014届江苏省高二5月学分认定模块检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	K_a＝1.8×10^－⁵	K_al＝4.3×10^－⁷	K_a2＝5.6×10^－¹¹	K_a＝3.0×10^－⁸

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1mol·L^－¹的四种溶液；

a．CH₃COONa b．Na₂CO₃c．NaClO d．NaHCO₃

pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。

(2)常温下，0.1mol·L^－¹CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。

A．c(H^＋) B．c(H^＋)/c(CH₃COOH) C．c(H^＋)·c(OH^－)

D．c(OH^－)/c(H^＋) E．c(H^＋)·c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)

(4)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中

c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝ mol·L^－¹(填精确值)。

(5)标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 1mol·L^－¹的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

①c (OH^－)＝2c(H₂CO₃)＋；

②c(H^＋)＋c(Na^＋)＝。

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年天津市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

（14分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的四种溶液：a.CH₃COOH b.Na₂CO₃ c.NaClO d.NaHCO₃；pH由小到大的排列顺序是（用字母表示）

（2）常温下，0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是

A．c(H⁺) B．c(H⁺)/c(CH₃COOH)

C．c(H⁺)·c(OH^-) D．c(OH^-)/c(H⁺)

（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示

则HX的电离平衡常数 CH₃COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是

（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)—c(Na⁺)= mol·L^-1（填精确值），c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=

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