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    14．下面的原子或原子团不属于官能团的是（　　）
    A．NO3-B．-ClC．-OHD．

    分析 决定有机物化学性质的原子或原子团称为官能团，常见的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、卤素原子、酯基等，注意烃基不属于官能团，据此进行解答．

    解答 解：A．NO3-为硝酸根离子，不属于官能团，故A选；
    B．-Cl为卤素原子，为官能团，故B不选；
    C．-OH为羟基，为醇类和酚类的官能团，故C不选；
    D．为醛基，属于醛类的官能团，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查了烃的衍生物的官能团的判断，试题注重了基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握官能团的概念，明确常见的烃的衍生物的官能团类型及具有的化学性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于常温下0.0l mol/L的氨水，下列叙述正确的是（　　）
    A．c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）
    B．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1
    C．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.02 mol•L-1
    D．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（　　）
    A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
    B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
    C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
    D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图所示是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）．

    （1）有机物a有一种同分异构体，试写出其结构简式：CH3CH2CH2CH3．
    （2）上述有机物中与c互为同分异构体的是b、f（填代号）．
    （3）上述有机物中不能使溴水褪色的有a、f（填代号）．
    （4）a、b、c、e四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有b、c （填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为[浓度1]．然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3]．
    ABC
    浓度10.05mol•L-1a mol•L-10.05mol•L-1
    浓度20.078mol•L-10.078mol•L-10.022mol•L-1
    浓度30.06mol•L-10.06mol•L-10.04mol•L-1
    浓度40.07mol•L-10.07mol•L-10.098mol•L-1
    请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是（　　）
    A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是增大了体系的压强
    B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断正反应是放热反应
    C．[浓度1]中a=0.05
    D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]．与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在标准状况下，将7.84LH2S和11.2LO2混合放入一密闭容器中，点燃，使之反应．恢复到原状态，经测定反应物均无剩余，则反应后的氧化产物的总质量为21.6克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2、NH4Cl、CH3COO NH4的溶液中NH4+的浓度由小到大的顺序为CH3COONH4＜NH4Cl＜NH4Fe（SO4）2
    （2）滤渣B的主要成分为SiO2，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9 mol•L-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    （4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（填化学式）（NH4）2SO4．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=10 ⑩中元素，填空回答以下问题：
         主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，室温下其单质为液态的元素在上表中对应的“序号”是⑩，其原子的原子结构示意图为；
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填物质化学式，下同）HClO4，碱性最强的是KOH，
    （3）②⑧⑩三种元素的氢化物中沸点最低的是（填氢化物化学式）HCl．
    （4）室温下，其单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，此元素在上表中对应的“序号”是⑤，其单质是能与NaOH溶液反应生成H2的“非金属”，该元素在上表中对应的“序号”是⑥，此反应的化学方程式是：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，
    （5）在②③④⑤⑦⑧元素中，原子半径最大的序号是⑧，离子半径最小的序号是⑤；
    （6）⑦与⑩不在同一周期，也不在同族，但可通过一个化学反应判断出其阴离子还原性的强弱，此反应的离子方程式为：Br2+S2-═2Br-+S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空气中迅速被氧化，风光则分解．某实验小组用工业废液（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）固体A的成分为Fe2O3和CuO，为提高固体A的溶解速率，可采取的措施是将固体A粉碎为粉末（任写一种）．
    （2）沉淀B为Fe（OH）3，不宜将沉淀剂CaO改为NaOH溶液，其理由是避免Cu2+反应生成沉淀．
    （3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢，CuCl沉淀的洗涤剂应选用乙醇以减少沉淀的溶解损失，所得CuCl粉末应密封在真空或充有氮气的避光装置中保存．
    （4）熔融态氯化亚铜时快时导电性差，实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199，则氯化亚铜分子式为Cu2Cl2，属共价（填：共价或离子）化合物．
    （5）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式2CuCl+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+2HCl．

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