Question

如图中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．
（1）请在图中用实线补全元素周期表边界．
（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多

 

个，元素⑤的原子结构示意图为

 

．
（3）由元素④和⑥组成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末，有无色气体生成．则该反应的化学方程式为

 

．
（4）已知甲元素位于第3周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式

 

；在一定条件下1g⑥的单质在足量④的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为a kJ，请写出此条件下表示⑥的单质燃烧热的热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素周期表的结构和元素的分布，可推知：①为Na，②为K，③为N，④为O，⑤为F，⑥为H．
（1）根据元素周期表的结构以及元素的分布情况来画；
（2）F原子含有9个质子，核外电子排布式为：1s²2s²2p⁵，据此分析p电子数和s电子数、书写原子结构示意图；
（3）由O和H组成的化合物中过氧化氢的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末，有氧气生成；
（4）第三周期金属原子半径最小的为Al，其氧化物氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；1g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量akJ，根据燃烧热的定义书写氢气燃烧热的热化学方程式．

解答： 解：根据元素周期表的结构和元素的分布，可推知：①为Na，②为K，③为N，④为O，⑤为F，⑥为H．
（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的部分边界如下：，
故答案为：；
（2）F原子含有9个质子，核外电子排布式为：1s²2s²2p⁵，p电子数为5个，s电子数为2+2=4个，因此p电子数比s电子总数多1个；F原子结构示意图为：，故答案为：1；；
（3）由O和H组成的化合物中过氧化氢的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末，有氧气生成，化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）第三周期金属原子半径最小的为Al，其氧化物氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；1g氢气的物质的量为0.5mol，则1mol氢气氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量2akJ，氢气燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-2aKJ/mol，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-2aKJ/mol．

点评：本题考查了元素周期表的结构和核外电子排布规则，试题综合性强，涉及元素及其化合物的性质、燃烧热的热化学方程式的书写，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．