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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① [Ne]3s23p4②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(  )                  

A.最高正化合价:③>②>①B.第一电离能:③>②>①
C.电负性:③>②>①D.原子半径:③>②>①

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

1919年,科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下:N+He―→O+H,下列叙述正确的是(     ) 

A.O原子核内有9个质子
B.H原子核内有1个中子
C.O2和O3互为同位素
D.通常情况下,He和N2化学性质都很稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某元素原子价电子构型3d54s2,其应在(    )

A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族
C.第四周期ⅦA族 D.第四周期ⅦB族

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列气态氢化物最稳定的是

A.HCl B.HBr C.HF D.HI

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如表,下列说法正确的是

W
单质是淡黄色固体
X
在地壳中的含量居第二位
Y
原子最外层电子数是电子总数的2/3
Z
第三周期原子半径最小的金属
 
A.气态氢化物的热稳定性:X<W    
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X
C.离子半径:Z>W
D.Y的氧化物中含有非极性共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(     )

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铋(Bi)是第VA族元素,+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4。某反应中反应物与生成物有:NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是(     ) 

A.X是H2SO4
B.反应中Mn原子与Bi原子个数比为5:2
C.该反应中NaBiO3作氧化剂
D.该反应中Na2SO4既不是氧化产物,又不是还原产物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

运用元素周期律分析下列推断,其中错误的是

A.铍是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹单质是一种有色固体,砹化氢很不稳定
C.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
D.硫酸锶难溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种,相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分子数之比为15∶4∶1。由此可以确定的是(   )

A.若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3,那么X的分子量有3种
B.质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%
C.只要容器中同位素组成不变,X原子在任何条件下发生重新组合,最后得到三种 X2,分子数之比总是15∶4∶1
D.此容器中X2的平均分子量是34

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