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    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（  ）                  

    A．最高正化合价：③＞②＞①B．第一电离能：③＞②＞①
    C．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①

    B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He―→O＋H，下列叙述正确的是(     ) 

    A．O原子核内有9个质子
    B．H原子核内有1个中子
    C．O2和O3互为同位素
    D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（    ）

    A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族
    C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列气态氢化物最稳定的是

    A．HCl B．HBr C．HF D．HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是

    W
    		单质是淡黄色固体
    X
    		在地壳中的含量居第二位
    Y
    		原子最外层电子数是电子总数的2/3
    Z
    		第三周期原子半径最小的金属
     
    A．气态氢化物的热稳定性：X<W    
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
    C．离子半径：Z＞W
    D．Y的氧化物中含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(     )

    A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
    B．W与X形成的化合物中只含离子键
    C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
    D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铋(Bi)是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反应中反应物与生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是(     ) 

    A．X是H2SO4
    B．反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2
    C．该反应中NaBiO3作氧化剂
    D．该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是

    A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
    B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定
    C．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
    D．硫酸锶难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分子数之比为15∶4∶1。由此可以确定的是（   ）

    A．若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么Ｘ３的分子量有3种
    B．质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%
    C．只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种 X2，分子数之比总是15∶4∶1
    D．此容器中X2的平均分子量是34

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