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    【题目】实验测得AlCl3为共价化合物，两个Al—Cl键间的夹角为120°。由此可见，AlCl3属于 (　　)

    A. 由极性键形成的极性分子

    B. 由极性键形成的非极性分子

    C. 由非极性键形成的极性分子

    D. 由非极性键形成的非极性分子

    【答案】B

    【解析】Al—Cl键由不同元素的原子形成，两种原子吸引电子能力不同，为极性键。由于两个Al—Cl键间的夹角为120°，分子空间构型为平面正三角形，分子内正负电荷中心重叠，共价键的极性抵消，分子没有极性。由此可见，AlCl3属于由极性键构成的非极性分子。故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是（ ）
    A.m1一定大于m2
    B.m1可能小于m2
    C.m1可能等于m2
    D.m1一定等于m2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确

    A. 放电时K＋移向负极

    B. 放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋

    C. 放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

    D. 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（ ）
    A.NaOH
    B.Na2O2
    C.MgCl2
    D.H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
    ①配制0.100molL﹣1稀盐酸和0.100molL﹣1氢氧化钠溶液，
    ②取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
    ③以酚酞为指示剂，用0.100molL﹣1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点
    ④加入25.00mL 0.100molL﹣1稀盐酸．
    请回答下列问题
    （1）测定过程的正确操作顺序为：（填序号）．
    （2）测定过程中发生反应的离子方程式为： ．
    （3）若某次实验需重复测定4次．实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为 ， 理由是 ．
    （4）某同学四次测定的V数据如表：

    测定次序

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    V/mL

    12.9

    15.4

    13.1

    13.0

    请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数 ．
    （5）下列实验操作会引起测量结果偏低的是 ．
    ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡．
    ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水．④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗． ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H+、Cl﹣、Fe2+、Fe3+等，其处理的主要工艺流程如下：

    请回答：
    （1）废水未经处理直接排放的危害是（填字母）．
    a腐蚀水利设施 b影响水生生物的自然生长
    （2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式： ．
    （3）过氧化氧的主要作用是（填字母）．a还原剂 b氧化剂
    （4）自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是（填化学式）．
    （5）污水处理中的主要化学方法有中和法、、、 ．
    （6）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：

    离子

    H+

    Cl﹣

    Fe2+

    Fe3+

    浓度（molL）﹣1

    0.16

    0.94

    0.18

    稀释后的溶液中c（Fe2+）=mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

    （1）流程中“趁热”过滤的原因是__________。

    （2） 反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于__________mol。

    （3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704 g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0 mL溶液，再将该溶液分成两等份。

    向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸

    变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796 g。

    另一份溶液用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O恰好完全被还原为Cr3＋时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL。

    ①25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，若要使溶液中SO离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10－5 mol·L－1)，则此时c[(Ba(OH)2]≥__________mol·L－1。

    ②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)
    A.2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1
    B.Ag(s)＋ Cl2(g)=AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1
    C.H2O2(l)= O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1
    D.HgO(s)=Hg(l)＋ O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中，下列除杂括号内物质为杂质的方法正确的是

    A. 溴苯(溴)：加入KI溶液，振荡，分液

    B. 乙烷(乙烯)：通过盛有溶液的洗气瓶

    C. 硝基苯(浓HNO3)：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液

    D. 乙烯(SO2):通过盛有溴水的洗气

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