Question

15．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D在常温下为气态单质，且D呈黄绿色，E为用量最大的一种常见金属单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．

（1）写出有关物质的化学式：BHCl，FFe₃O₄，HFeCl₃．
（2）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是催化剂，反应②中是氧化剂．
（3）若反应①是在常温条件下进行，则A是H₂O₂．
（4）写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（5）G中加入单质D转化为H的离子方程式为2Fe²+Cl₂=2Fe³+2Cl^-
（6）新配制的G溶液应加入铁粉以防止其转化为H．检验H溶液中阳离子的常用试剂是KSCN溶液，实验现象为溶液呈血红色．

Answer 1

分析 中学阶段与MnO₂反应的制备的气体有O₂和Cl₂，其中在不加热条件下，用H₂O₂和MnO₂制备O₂，在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnO₂制备Cl₂，则A为H₂O₂，B为HCl，C为O₂，D为Cl₂，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，E为用量最大的一种常见金属单质，应为Fe，则F为Fe₃O₄，G为FeCl₂，H为FeCl₃，结合物质的性质解答该题．

解答 解：中学阶段与MnO₂反应的制备的气体有O₂和Cl₂，其中在不加热条件下，用H₂O₂和MnO₂制备O₂，在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnO₂制备Cl₂，则A为H₂O₂，B为HCl，C为O₂，D为Cl₂，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，E为用量最大的一种常见金属单质，应为Fe，则F为Fe₃O₄，G为FeCl₂，H为FeCl₃，
（1）由以上分析可知，B为HCl，F为Fe₃O₄，H为FeCl₃，
故答案为：HCl；Fe₃O₄；FeCl₃；
（2）①为在不加热条件下，用H₂O₂和MnO₂制备O₂，H₂O₂起到催化剂的作用，②为在加热条件下用浓盐酸和MnO₂制备Cl₂，发生：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，MnO₂起到氧化剂的作用，
故答案为：催化；氧化；
（3）反应①是在常温条件下进行，判断为二氧化锰催化剂分解过氧化氢，反应为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，则A为H₂O₂，
故答案为：H₂O₂；
（4）B与MnO₂共热获得D的化学方程式为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（5）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe²+Cl₂=2Fe³+2Cl^-，
故答案为：2Fe²+Cl₂=2Fe³+2Cl^-；
（6）新配制的FeCl₂溶液应加铁粉防止其氧化生成FeCl₃，检验FeCl₃溶液中阳离子的常用试剂是KSCN溶液，实验现象为溶液呈血红色，
故答案为：铁粉；KSCN溶液；溶液呈血红色．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握二氧化锰参加的反应及常见气体的制备、铁及其化合物转化等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度中等．