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    将100 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液跟4 mol·L-1的NaOH溶液混合后，得5.2 g Al(OH)3沉淀。求用去NaOH溶液多少毫升？

    解析：Al3+物质的量为0.2 mol，Al(OH)3物质的量为mol，所以加入的碱可以是不足或过量。当NaOH不足量时：

    n(NaOH)=  mol×3=0.2 mol

    V(NaOH)==0.05 L=50 mL

    当NaOH过量时：

    n(NaOH)=0.2 mol×3+0.2 mol- mol=0.733 mol

    V(NaOH)=0.733 mol/4 mol·L-1=0.183 3 L=183.3 mL

    答案：50 mL，183.3 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用热水配制AlCl3溶液，会出现浑浊现象，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）：

                                                                              。要消除浑浊现象，又不污染药品，可加入适量的__________溶液。

    （2）常温下，有①0.01 mol/L HCl溶液；②pH=12的氨水，其中水的电离程度①      ②，（选填“＞”、“＜”或“＝”）；若将①、②混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：①     ②（选填“＞”、“＜”或“＝”）。若用①来滴定未知浓度的氨水，通常选用____________作指示剂，达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是_________________________________。

    （3）某温度（T℃）时，测得0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH=11，则在该温度下，将100 mL 0.2 mol·L-1的稀盐酸与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=         。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。

    A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

    B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；

    C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

    D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

    E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。

    F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。

    （2）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。

    ①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=        ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                        ；

    ②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                           ；

    ③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：

    c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝            mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）

    （3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K w=                。

    ①该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=            。

    ②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省高一第二次月考化学试卷 题型：填空题

    (10分) 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

    ⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体

    积V变化如右图所示。当V1＝140mL时,则金属粉末中

    n(Mg)＝　　 mol，V2＝　　　　　mL。

    ⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴

    入NaOH溶液的体积V(NaOH)　　　　mL。

    ⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：　　　　　　　　　　

    (4)若滴加NaOH溶液致V2ml时,停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO2,请写出发生反应的离子方程式­——————————————————————-————。

     

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