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    20．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A．自然界中不存在游离态的硫
    B．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
    C．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
    D．浓硫酸可用来干燥H2S、CO、Cl2等气体

    分析 A．火山口存在游离态的硫；
    B．发生复分解反应生成亚硫酸钠；
    C．二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态可以升高也可以降低；
    D．浓硫酸具有吸水性，且与SO2、CO、Cl2等不反应．

    解答 解：A．自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，故A错误；
    B．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故B错误；
    C．二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质燃烧被氧化生成，故C正确；
    D．浓硫酸具有吸水性，可干燥CO、Cl2等气体，H2S具有还原性可以被浓硫酸氧化，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查含硫物质的性质，侧重二氧化硫、浓硫酸性质的考查，注意性质与现象、用途的关系即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．用含Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O．工艺流程如下：
    （一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2）
    已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.32.7
    完全沉淀时5.29.73.2
    （1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是取少量滤液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（注明试剂、现象）．
    （3）“除杂”环节有如下几个步骤：
    Ⅰ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3.2；
    Ⅱ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
    Ⅲ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤．
    ①步骤Ⅰ的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；调节溶液的pH为3.2的目的是调节pH值使铁元素沉淀完全．
    ②向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是有黄绿色气体生成．
    ③Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
    （4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K2SO4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验室用大理石和盐酸制备CO2，下列措施可使反应速率加快的是（　　）
    A．降低反应温度B．延长反应时间C．粉碎大理石D．加水稀释盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．新制氯水中存在两种电离平衡
    B．不同原子之间形成的共价键不一定是极性共价键
    C．向久置于空气中的Na2SiO3、NaOH、CaCl2、漂白粉溶液里加足量盐酸，都能产生气体
    D．将少量酸化的FeCl2溶液滴入过氧化氢溶液中，溶液变黄，并产生大量的气泡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料．

    已知X分子中碳氢质量比为24：5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体．
    （1）若X分子为支链结构，则X的结构简式为CH（CH3）3；C中官能团的名称为醛基；写出F的名称是1，2-二氯丙烷．．
    （2）①～⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是D＞C＞A．（用字母和“＞”写出）
    A．加成反应　　　　B．加聚反应　　　　　　　　　　　C．取代反应　　　　D．氧化反应
    （3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，请写出三种与甲同类别的同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH（CH3）2，CH3CH2COOCH3．
    （4）写出⑥的化学反应方程式．
    （5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式．
    A．皂化反应　　　　B．与乙酸的酯化反应　　　C．加聚反应　　　　D．与银氨溶液的银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放．NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （3）Cu与稀硝酸反应制备NO的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）实验室常用铵盐和碱的混合物制取氨气，写出化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    设计实验检验铵盐溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论．取少量溶液于试管中，向其中加入加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润
    的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+，否则没有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．图甲为将Pt电极置于含有Cu2+和Ag+均为0.05mol•L-1的电解液中（阴离子为NO3-），图乙是图甲电解过程中消耗的电荷量与阴极的质量变化的关系图．下列说法错误的是（　　）
    A．区间Ⅰ，在阴极上有金属银析出
    B．区间Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液的pH均降低
    C．区间Ⅱ，在阳极上有氧气放出
    D．区间Ⅱ析出的固体质量是区间Ⅰ的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于石油炼制过程的说法错误的是（　　）
    A．石油分馏目的是将含碳原子数较少的烃先气化经冷凝而分离出来
    B．石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物
    C．石油的裂化是把相对分子质量较大的烃分子断裂为相对分子质量较小的烃分子
    D．工业上通过石油裂解制取大量乙烯、丙烯，乙炔；通过石油催化重整获取芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2．当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了bmol．
    （1）氧化产物的摩尔质量是28g/mol
    （2）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）$\frac{6a}{b}$mol-1．
    （3）X可能有两种组成：HCl、NH4Cl，为确定X的化学式，某同学分别取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质（氧化剂与还原剂）充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积（V3）．
    ①若实验结果是（用V1、V2与V3间关系来表示，下同）V3=2V2+V1，则X的化学式一定为HCl，简要写出你做出此推断的依据是当X为HCl时，NH3肯定反应完了，由方程式2NH3+3Cl2=N2+6HCl及阿伏加德罗定律可推出V3=2V2+V1，．
    ②若实验结果是V3=V2-$\frac{7}{3}$V1，则X的化学式为NH4Cl．

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