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4.现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,经测定,前者增重10.8g,后者增重22g(假定气体全部吸收).
(1)试通过计算推断该烃的分子式C5H12
(2)若该烃的一氯代物只有一种,试写出该烃的结构简式:C(CH34

分析 浓硫酸具有吸水性,增重10.8g,为水的质量,可求得烃中H原子个数,生成物通入NaOH溶液,增重的质量为二氧化碳的质量,可求得烃中C原子个数,以此可求得烃的分子式.

解答 解:(1)浓硫酸具有吸水性,增重10.8g,为水的质量,则n(H2O)=$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol,n(H)=2n(H2O)=2×0.6mol=1.2mol,即0.1mol烃中含有1.2molH原子,所以该烃分子中H原子个数为12;
生成物通入NaOH溶液,增重的22g质量为二氧化碳的质量,则n(CO2)=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol,n(C)=n(CO2)=0.5mol,即0.1mol烃中含有0.5molC原子,所以该烃分子中C原子个数为5;则该烃的分子式为C5H12
故答案为:C5H12
(2)分子式为C5H12,的烃为戊烷,戊烷存在正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体;若该烃的1个氢原子被氯原子取代得到的一氯代物只有一种,则该戊烷分子中只含有1种等效H,应该为新戊烷,其结构简式为C(CH34
故答案为:C(CH34

点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定,题目难度中等,注意掌握常见有机物结构与性质,明确质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.研究表明,在CuZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO,反应的热化学方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1   平衡常数K1  反应Ⅰ
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ•mol-8平衡常数K2  反应Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如表实验数据:
T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性;转化的CO2中生成甲醇的百分比
(1)合成的甲醇可用于燃料电池的燃料,若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-;研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在阴极,该电极反应式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O.
(2)从表中实验数据可以分析出,提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有使用Cat2催化剂(或理想催化剂);温度为543K(或降低温度).
(3)反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常数K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$(用K1和K2表示).
(4)在恒压密闭容器中,由CO2和H2进行反应I合成甲醇,在其它条件不变的情况下,探究温度对化学平衡的影响,实验结果如图.
①△H1<0(填“>”、“<”或“=”)
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有A(填标号).
A.降低反应温度
B.投料比不变,增加反应物的浓度
C.增大CO2和H2的初始投料比
D.混合气体中掺入一定量惰性气体(不参与反应)
(5)在T1温度时,将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中,容器起始压强为P0,仅进行反应I.
①充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器的压强与起始压强之比为$\frac{2-a}{2}$(用a表示).
②若经过3h反应达到平衡,平衡后,混合气体物质的量为3.00mol,则该过程中H2的平均反应速率为0.5mol•L-1•h-1(保留三位有效数字);该温度下反应的化学平衡常数K为0.148(L•mol-12(保留三位有效数字);平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数.写出上述反应压力平衡常数KP为$\frac{64}{27{P}_{0}^{2}}$(用P0表示,并化简).

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20.某原子用符号${\;}_{15}^{36}$P表示,其核电荷数是(  )
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(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>CNH3分子的形状是三角锥形尿素易溶于水,主要原因是尿素分子和水分子之间能形成氢键.
(3)和NO3-互为等电子体的一种阴离子是CO32-
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14.某实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液.

(1)所需玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、100mL量筒、500mL容量瓶、胶头滴管
(2)实验时图中所示操作的先后顺序为②④③⑤①⑥(填编号)
(3)在配制过程中,下列操作对所配溶液浓度有无影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量时误用“左码右物”偏低   
②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒偏低
③向容量瓶加水定容时俯视液面偏高    
④摇匀后液面下降,再加水至刻度线偏低
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