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    下列关于物质的分类说法正确的是（　　）
    A、CO2、SO2、CO都是酸性氧化物
    B、酒精、烧碱、冰醋酸都是电解质
    C、雾、稀豆浆、氯化铁溶液都是胶体
    D、氨水、空气、漂白粉都是混合物
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,混合物和纯净物,分散系、胶体与溶液的概念及关系,电解质与非电解质
    专题：
    分析：A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；
    B、酒精是非电解质；
    C、氯化铁溶液不是胶体；
    D、由两种或两种以上物质构成的是混合物．
    解答： 解：A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO既不能和酸反应也不能和碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故A错误；
    B、酒精是非电解质，故B错误；
    C、氯化铁溶液不是胶体，是溶液，故C错误；
    D、由两种或两种以上物质构成的是混合物，氨水是氨气的水溶液，是混合物；空气是主要成分为氮气和氧气的混合物；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了酸性氧化物、电解质和非电解质的概念、常见的胶体等内容，基础知识的积累是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下336LHCl气体完全溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度．（结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）
    A、22.4 L CO2中含有分子数为NA
    B、常温常压下，28 g N2所含有的分子数为NA
    C、1 L K2SO4溶液中N（K+）=4NA，则 c（K2SO4）=4 mol/L
    D、物质的量浓度均为1 mol/L，体积均为1L的CH3COOH和HNO3溶液，电离出的H+数都为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    HCl：
     
    ；
    H2SO4：
     
    ；
    Ca（OH）2：
     
    ；
    KOH：
     
    ；
    NH4NO3：
     
    ；
    KAl（SO4）2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式
    （1）氧化铁和稀盐酸反应：
     
    ．
    （2）用小苏打治疗胃酸过多：
     
    ．
    （3）铜和硝酸银溶液反应：
     
    ．
    （4）碳酸氢钙和饱和石灰水反应：
     
    ．
    （5）硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液混合至SO42-沉淀完全的反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
    ①c（H+）=0.1mol?L-1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＜4　　
    ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗　
    ③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强　
    ④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体．
    A、①⑤B、②⑤C、③⑤D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为某同学设计的验证质量为25g的银元（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图，并测定中银元中银的质量分数．
    已知：常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在．

    （1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是
     
    ；
    （2）若装置中缺B，其后果是
     
    ．
    （3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，银铜合金完全溶解于浓硝酸后生成的NO2气体中含有NO的现象为：
     
    ，化学反应方程式为：
     
    ．
    （4）C装置的作用是
     
    ；E中a仪器所起的作用是
     
    ；
    （5）若该同学将A中完全反应后的溶液倒入烧杯…，通过生成AgCl沉淀的方法，确定该银元中银的质量分数，其实验方案和操作为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据《中学化学》2009.9的文章《推理与实验不相符的两个问题》介绍：
    将足量的铜片与一定量的浓硫酸共热反应，会不会出现随反应的进行硫酸浓度变稀而使反应停止，最终铜和硫酸都有剩余？
    某研究性学习小组按如图定性实验简易装置进行实验探究，部分现象如下：

    观察到：开始加热（浓硫酸未沸腾）时铜表面由光亮变黑，且黑色小颗粒扩散到浓硫酸中，并不断增多，当浓硫酸加热至沸腾时，黑色小颗粒逐渐溶解，溶液呈浅蓝色，继续加热时浅蓝色溶液逐渐变为灰白色悬浊液，液体量越来越少，最后全部变为灰白色固体．
    查资料知：①浓硫酸沸腾温度为338℃，这是硫酸和水的恒沸点温度．②胆矾失去全部结晶水的温度为150℃．
    请回答：
    （1）写出灰白色固体化学式
     

    （2）反应过程中，可观察到品红溶液、KMnO4溶液褪色，这分别体现反应产生气体的
     
    、
     
    性质，其中气体与KMnO4溶液反应离子方程式：
     

    （3）由上分析知：铜与浓硫酸共热，浓硫酸浓度
     
    （填“会”或“不会”）变稀，因此
     
    （填“会”或“不会”）出现反应自动停止，最终铜和硫酸都有剩余的现象．
    （4）由上结论计算：将5ml 98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸与足量的铜共热反应，产生气体的物质的量为
     

    A．0.092mol  B．0.046mol  C．小于0.046mol  D．大于0.046mol，小于0.092mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、向Ca（OH）2溶液中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    B、向H2SO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C、向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
    D、向Fe2（SO4）3溶液中滴入足量的氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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