Question

【题目】原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下：

元素代号	A	B	C	D	E	F	G	H	I
原子半径/nm	0.037	0.074	0.073	0.071	0.143	0.102	0.099	0.197	0.114
主要化合价	+1	+5、-3	-2	-1	+4、-4	+6、-2	+7、-1	+2	+7、-1

已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：

（1）元素G在周期表中的位置是_______，元素C的气态氢化物的电子式为_______。

（2）元素A、B、G可形成化合物B A4G，该化合物中存在的化学键有_______， E的单质晶体属于_______晶体（填“离子”、“分子”或“原子”），

（3）元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是________（用元素符号表示），

（4）元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为_______（用化学式表示），元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为_______。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅦA族 离子键、共价键 原子 F﹥ Cl﹥ Br HF﹥H2O 2H2O + 2F2 = 4HF + O2

【解析】根据表格数据，D、G、I的最低负价均为-1价，其中G、I有+7价，则D为F元素；I的原子半径大于G，则G为Cl元素，I为Br元素。E存在+4和-4价，为第ⅣA族元素，E的单质是一种常见的半导体材料，为Si元素。F的原子序数大于E，小于G，则F为S元素；H的原子序数大于G，化合价为+2价，则H为Ca元素。根据BC的原子序数的关系和原子半径的大小可知，B为N元素，C为O元素，则A为H元素。

根据上述分析可知，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为Si元素，F为S元素，G为Cl元素，H为Ca元素，I为Br元素。

(1)元素G为Cl元素，在周期表中位于第三周期，第ⅦA族，元素C的气态氢化物为水，电子式为，故答案为：第三周期，第ⅦA族；；

(2)元素A、B、G可形成化合物NH4Cl，为铵盐属于离子化合物，该化合物中存在的化学键有离子键、共价键；硅晶体为空间网状结构的晶体，属于原子晶体，故答案为：离子键、共价键；原子；

(3)同一主族，从上到下，非金属性减弱，同一周期，从左向右，非金属性增强。元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序为F﹥ Cl﹥ Br，故答案为：F﹥ Cl﹥ Br；

(4)同一周期，从左向右，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强。元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为HF﹥H2O，元素D的单质可以将元素C从化合物H2O中置换出来，反应的化学方程式为2H2O + 2F2 = 4HF + O2，故答案为：HF﹥H2O； 2H2O + 2F2 = 4HF + O2。