酸雨的危害极大，下列有关酸雨的说法正确的是（　　）

A、酸雨呈酸性pH＜7

B、温室气体CO₂的过度排放会引起酸雨

C、汽车尾气排出的NO有毒，但不会引发酸雨

D、煤和石油的燃烧是引起酸雨的重要原因

分析：A．雨水因为溶有空气中的二氧化碳而略显酸性pH约为5.6，人们通常把pH＜5.6的雨水称为酸雨．
B．二氧化碳是形成温室效应的气体；二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质；
C．二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质；
D．煤和石油的燃烧能产生二氧化硫；

解答：解：A．酸雨呈酸性，pH＜5.6，故A错误；
B．形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，形成温室效应的气体是二氧化碳，故B错误；
C．汽车尾气排出的NO有毒，也会引发酸雨，故C错误；
D．煤和石油的燃烧能产生二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要物质，所以煤和石油的燃烧是引起酸雨的重要原因，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了酸雨的形成，难度不大，知道形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，正常的雨水的pH不等于7而等于5.6，为易错点．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中
（2）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
（3）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现
表Ⅰ不同时间酸雨的pH

测定时间/小时钟	0	1	2	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

（1）一段时间后，观察到玫瑰花红色变浅，可能的原因是

酸雨中SO₂具有漂白作用

．
（2）生成白色浑浊的化学方程式

BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl

．
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：

SO₂+H₂O=H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

．
第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：

（4）该组同学查资料得到的反应原理为：SO₂与酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=2H₂SO₄+2MnSO₄+K₂SO₄．
该反应的现象是

高锰酸钾溶液紫色褪去

（5）KMnO₄溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是

增大气体与溶液的接触，使气体充分被吸收

．
（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO₄溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为

32bc

g/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中
（2）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
（3）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
测定时间/小时钟 0 1 2 4
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
（1）一段时间后，观察到玫瑰花红色变浅，可能的原因是．
（2）生成白色浑浊的化学方程式．
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：．
第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：

（4）该组同学查资料得到的反应原理为：SO₂与酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=2H₂SO₄+2MnSO₄+K₂SO₄．
该反应的现象是
（5）KMnO₄溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是．
（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO₄溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（10分）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的。某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。

第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：

（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中

（2）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现

（3）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示。

表Ⅰ 不同时间酸雨的pH

测定时间/小时钟	0	1	2	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

（1）一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是 ▲

（2）生成白色浑浊的离子方程式 ▲

（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示） ▲

（4）如果取该雨水和蒸馏水混合，再测pH，结果将 ▲ （填“变大”“变小”或“不变”）

第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

（5）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式

5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。

该反应的现象是 ▲ ，SO2在该反应中显 ▲ （填“氧化”或“还原”）性。发生了 ▲ 反应（填“氧化”或“还原”）

（6）通入空气前应进行的实验操作是 ▲ ；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是 ▲

（7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为 ▲ g/L

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省南通市启东中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

测定时间/小时钟		1	2	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

（1）一段时间后，观察到玫瑰花红色变浅，可能的原因是______．
（2）生成白色浑浊的化学方程式______．
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：______．
第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：

（4）该组同学查资料得到的反应原理为：SO₂与酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=2H₂SO₄+2MnSO₄+K₂SO₄．
该反应的现象是______
（5）KMnO₄溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是______．
（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO₄溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为______g/L．

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