A、酸雨呈酸性pH<7 | B、温室气体CO2的过度排放会引起酸雨 | C、汽车尾气排出的NO有毒,但不会引发酸雨 | D、煤和石油的燃烧是引起酸雨的重要原因 |
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
测定时间/小时钟 | 0 | 1 | 2 | 4 |
pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 |
32bc |
a |
32bc |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
测定时间/小时钟 | 0 | 1 | 2 | 4 |
pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 |
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
(10分)酸雨是指pH<5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料(煤和石油)燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。酸雨的危害极大,减少二氧化硫等污染物的排放,保护环境是非常重要的。某校化学兴趣小组的学生,分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。
第一组,取刚降到地面的酸雨水样,进行了如下实验:
(1)将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中
(2)向雨水试样中滴加氯化钡溶液,有白色浑浊出现
(3)每隔一定时间测定其pH,数据如表Ⅰ所示。
表Ⅰ 不同时间酸雨的pH
测定时间/小时钟 | 0 | 1 | 2 | 4 |
pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 |
(1)一段时间后,观察到红色变浅,可能的原因是 ▲
(2)生成白色浑浊的离子方程式 ▲
(3)分析上述pH数据变化,你认为可能的原因是(用化学方程式表示) ▲
(4)如果取该雨水和蒸馏水混合,再测pH,结果将 ▲ (填“变大”“变小”或“不变”)
第二组,用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量:
(5)该组同学查资料得到的反应原理为:SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。
该反应的现象是 ▲ ,SO2在该反应中显 ▲ (填“氧化”或“还原”)性。发生了 ▲ 反应(填“氧化”或“还原”)
(6)通入空气前应进行的实验操作是 ▲ ;KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是 ▲
(7)该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L,其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去,用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为 ▲ g/L
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省南通市启东中学高二(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题
测定时间/小时钟 | 1 | 2 | 4 | |
pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 |
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