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    （11分）下图物质A~K均由a、b、c、d、e、f五种元素组成。a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四种元素形成酸式盐A；b的最外层电子数是电子层数的2倍；由d、e元素可形成两种离子化合物，且阳离子与阴离子的个数比都为2 : 1，其中一种为X；B、C、D为常见的气体；F为白色胶状物质。（部分产物未列出）

    （1）物质A的化学式_______________

    （2）Y的溶液呈        性（填“酸性” 、“碱性” 或“中性”），用离子反应方程式解释原因：                   

    （3）将溶液K蒸干灼烧，得到的固体产物为       ，此固体产物的用途是             （答出一条即可）

    （4）B与H在一定条件下反应生成c单质和G，反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为            

    （5）常温下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na2O2，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系

    ①当溶液pH=    ，开始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10-31 )

    ②p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为      

    ③从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为                            。

     

    【答案】

    （1） NH4HCO3（1分）

    （2）碱性（1分）   AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－（1分）

    （3）Al2O3 （1分） 高温耐火材料 (其他答案合理给分) （1分）

    （4）2:3 （1分）

    （5）①4 （1分）     ②4:3 （2分）    ③Al3++2Na2O2=AlO2－+O2↑+4Na+（2分）

    【解析】

    试题分析：b的最外层电子数是电子层数的2倍，则b可能为C和S，但a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素，则b原子序数较小只能为C。d、e元素可形成两种离子化合物，且阳离子与阴离子的个数比都为2 : 1，则d只能是O元素，e只能是Na元素，X可能为Na2O2或Na2O。a、b、c、d四种元素形成酸式盐A，则A为NH4HCO3。NH4HCO3=NH3+H2O+CO2,则C为CO2，B为NH3。X为Na2O2,D为O2,G为H2O，H为NO，I为NO2。F为白色胶状物质,则F为Al(OH)3,则Y为NaAlO2，K为Al（NO3）3。

    考点：元素周期表，合成氨方程式，金属铝的性质，钠的化合物

    点评：关键是利用题干信息找到突破点，再依次根据推导的框图来求未知物。本题的突破点很多，比如说白色胶状物质应该是氢氧化铝，还有一些明显的信息可以直接推出未知物。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的。如下图所示，虚线框外为其生产过程，虚线框内的其他物质是为探究C的组成而设的，G、F、H均为难溶于水的白色固体。图中C、M、K均含A元素，其余物质均为中学化学中常见物质。(提示：NH3和H2O，和OH-的化学性质在某些方面相似)

    请完成下列问题：

    (1)指出K可能所属的晶体类型：_____________________。

    (2)写出指定物质的化学式：C_______________，F______________。

    (3)写出图中下列反应的离子方程式：反应③___________,反应⑤_____________。

    (4)写出反应④的化学方程式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= akJmol-1

    反应② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2= bkJmol-1

    测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

    （1）反应①的化学平衡常数表达式为                  ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为            ，用CO表示的化学反应速率为              。

    （2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。

     A．缩小反应器体积   B．通入CO2     C．升高温度到900℃   D．使用合适的催化剂

    （3）下列图像符合反应①的是       （填序号）（图中v是速率、为混合物中CO的含量，T为温度）。

    （4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=           （用含a、b的代数式表示）。

    （5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是

         （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：           

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知 : 下列各种物质都由短周期元素组成 , 它们之间的关系如下图所示。

    常温下,A 、F 为金属单质, F 既能与L 溶液反应,又能与N 溶液反应。C、H 、M 为气体单质, 其中H 呈黄绿色,A 、B 、I 、K 、L 、R 的焰色反应均呈黄色。请回答 :

    (l)P的结构式为                                       ；B 的电子式为___________________；

    (2)R水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为                        ；

    (3)还有一种物质能与B反应生成C.写出这个反应的化学方程式_                 ；

    (4)还有一种物质能与J反应生成C,写出这个反应的化学方程式_               ；

    (5)某气体Q具有漂白作用,将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用,写出发生的离子反应方程式                                    。                                                       

     

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省哈尔滨九中高三第四次（12月）月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （11分）下图物质A~K均由a、b、c、d、e、f五种元素组成。a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四种元素形成酸式盐A；b的最外层电子数是电子层数的2倍；由d、e元素可形成两种离子化合物，且阳离子与阴离子的个数比都为2 : 1，其中一种为X；B、C、D为常见的气体；F为白色胶状物质。（部分产物未列出）

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    （2）Y的溶液呈        性（填“酸性” 、“碱性” 或“中性”），用离子反应方程式解释原因：                   
    （3）将溶液K蒸干灼烧，得到的固体产物为       ，此固体产物的用途是             （答出一条即可）
    （4）B与H在一定条件下反应生成c单质和G，反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为            
    （5）常温下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na2O2，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系

    ①当溶液pH=    ，开始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10-31 )
    ②p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为      
    ③从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为                            。

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