Question

二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) △H=-246. 4 kJ/mol
它可以分为两步，反应分别如下：
①4H₂(g)+2CO(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H1=-205.1 kJ/mol
②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H2=____。
(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是_______（填字母代号）。
a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积 d．增加H₂的浓度 e．增加CO的浓度
(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，在一定温度和压强下发生反应：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：
①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）____v（逆）（填“>”“<”或“=”），理由是____________________；
②平衡时n(CH₃OCH₃)=________，平衡时CO的转化率=________。

Answer 1

(1)-41. 3 kJ/mol
(2)cd
(3)①>；反应正向进行，物质的量减小，在同温同压下体积缩小密度增大
②1. 75 mol；75%