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    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是

    A.Ag+、 K+、 NO3-、 Cl-B.Mg2+、 Na+、 Cl-、 SO42-

    C.NH4+、 Mg2+、 OH-、 Cl-D.H+、 Na+、 CO32-、 SO42-

    【答案】B

    【解析】

    A. 因Ag+、Cl结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；

    B. 因该组离子之间不反应，能共存，故B正确；

    C.Mg2+和OH、NH4+和OH-之间反应生成难溶物氢氧化镁、弱碱一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误；

    D.H+、CO32-之间发生反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

    （1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

    试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

    实验步骤

    现象

    ①取少量样品，加入除氧蒸馏水

    ②固体完全溶解得无色澄清溶液

    ③___________

    ④___________，有刺激性气体产生

    ⑤静置，___________

    ⑥___________

    （2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

    ①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。

    ②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．按系统命名法，化合物的名称为2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷

    B. 月桂烯()所有碳原子一定在同一平面上

    C. 甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色

    D. HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯是由苯环和甲基结合而成的，甲苯能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为

    A. 烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色B. 苯环能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 苯环使甲基的活性增强而导致的D. 甲基使苯环的活性增强而导致的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    (1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式________________。

    为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_____________(写出两条)。

    (2) “浸渣”中除含有某种有磁性的物质外，还含有的物质是_____(写化学式)。

    (3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是__________。然后再调节溶液的pH约为5，目的是______________。

    (4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。

    (5)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_____________、 _________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有SiO32—、OH—、CO32—、SO42—、AlO2—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是

    A．原溶液中一定含有Na2SO4

    B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

    C．原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶2

    D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

    ①D的化学式是________；

    ②在工业生产中B转化为C的化学方程式____________________________。

    （2）若A在常温下为无色无味的气体，C是红棕色的气体。

    ①A、C的化学式分别是：A________；C________。

    ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

    （1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：

    盐碱地产生碱性的原因：__________________________________________；

    （2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。

    （3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。

    （4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________。

    （5）已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；则 NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)

    ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

    ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

    ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

    ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

    ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

    A. ①②③ B. ②③④

    C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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