Question

9．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol/L NH₄HCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）
• B． 20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．反应后溶质为碳酸铵和碳酸钠，二者浓度相等，由于氢氧根离子还来自水的电离，则c（HCO₃^- ）＜c（OH^-）；
B．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），结合物料守恒判断；
C．氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据混合液中的电荷守恒判断；
D．反应后溶质为醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：A．反应生成等浓度的碳酸铵和碳酸钠，溶液呈碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（HCO₃^-）＜c（OH^-），故A错误；
B.20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后，溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），根据物料守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正确；
C．氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知：c（Cl^-）＜（NH₄⁺ ），所以c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺ ）＞c（OH^-），故C错误；
D.0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成醋酸钠，溶液中满足物料守恒：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），还满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），二者结合可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．