短周期的三种元素X.Y.Z.原子序数依次变小.原子核外电子层数之和是5.X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和,Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍.X和Z可以形成XZ3的化合物.下列说法错误的是A．X.Y.Z都是非金属元素 B．X.Y的最高价氧化物所对应的水化物酸性X＞Y C．X.Y.Z的电负性大小顺序是Z＞X� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。下列说法错误的是

A．X、Y、Z都是非金属元素

B．X、Y的最高价氧化物所对应的水化物酸性X＞Y

C．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＞X＞Y

D．由X、Y、Z三种元素可形成多种离子化合物

解析试题分析：Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，则Y是碳元素或硫元素。短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。因此如果Y是硫元素，则X和Z均是第一周期元素，不符合题意，所以Y是碳元素。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，且X和Z可以形成XZ₃的化合物，所以符合条件的只能是氨气，即X是氮元素，Z是氢元素。A、N、C、H都是非金属元素，A正确；B、氮元素的非金属性强于碳元素的非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以X、Y的最高价氧化物所对应的水化物酸性X＞Y，B正确；C、非金属性越强，电负性越大，则X、Y、Z的电负性大小顺序是X＞Y ＞Z，C不正确；D、由N、C、H可以形成多种离子化合物，例如碳酸铵、碳酸氢铵、醋酸铵等，D正确，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

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长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A．第9列元素中有非金属元素

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns²

C．第四周期第8列元素是铁元素

D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns²np⁵

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下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				c		d
3	a	b				e	f

A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C．六种元素中，c元素组成的单质和氧化物都是原子晶体
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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基态原子的价电子构型3s²3p³，下列关于它的描述正确的是

A．该元素的电负性小于1.8

B．3p能级上的3个电子能量相等，自旋状态相同

C．它的氢化物分子中有四个键合电子

D．该元素的价电子数是4

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下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H^＋离子的半径

A．①⑤⑥⑦

B．②③⑤

C．②④⑦

D．全对

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“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是

A．质量守恒定律

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C．洪特规则

D．能量最低原理

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不能说明X的电负性比Y的大的是

A．与H₂化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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下列关于物质的结构与性质的说法正确的是

A．熔点：MgBr₂＜SiCl₄＜BN

B．冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰

C．第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，NH₃是稳定性最高的氢化物

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甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是（）

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