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    短周期A、B、C、D、E  5种元素，原子序数依次增大，A为周期表中的原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；C与A可形成含有3个原子、10个电子的分子；C的阴离子和D+的阳离子具有相同的电子层结构；E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
    （1）下列元素的符号：A为
     
     C为
     
    D
     

    （2）用电子式表示D、E两元素形成化合物的过程
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：A、B、C、D、E为5种短周期元素，原子序数依次增大，A为周期表中的原子半径最小的元素，则A为H元素；C与A可形成含有3个原子、10个电子的分子，则C原子中含有8个电子，故C为O元素；B原子的最外层上有4个电子，其原子序数小于O元素，则B为C元素；C的阴离子和D+的阳离子具有相同的电子层结构，C为氧元素，则氧离子核外电子总数为10，则D+离子核外电子总数为10，故D为Na元素；E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则E原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则E为S元素，据此进行解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E为5种短周期元素，原子序数依次增大，A为周期表中的原子半径最小的元素，则A为H元素；C与A可形成含有3个原子、10个电子的分子，则C原子中含有8个电子，故C为O元素；B原子的最外层上有4个电子，其原子序数小于O元素，则B为C元素；C的阴离子和D+的阳离子具有相同的电子层结构，C为氧元素，则氧离子核外电子总数为10，则D+离子核外电子总数为10，故D为Na元素；E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则E原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则E为S元素，
    （1）根据分析可知，A为H元素、C为O元素、D为Na元素，故答案为：H；O；Na；
    （2）D为Na元素、E为S元素，二者形成的化合物为硫化钠，硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：．
    点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，合理推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，明确用电子式表示离子化合物、共价化合物写出过程的方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号：A
     
    、C
     
    、E
     
    、F
     
    ．
    （2）元素A和元素B可以形成A2B物质甲，写出甲的电子式
     
    ，甲为
     
    （填“极 性”或“非极性”）分子．
    （3）元素C和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙的形成过程
     
    ；
    （4）元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：
     
    ．
    （5）元素D的单质与元素C的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）写出元素F的简化的电子排布式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为 ，b与c形成化合物的电子式 为下列比较中正确的是（　　）
    A、原子半径：a＞c＞d＞b
    B、电负性：a＞b＞d＞c
    C、最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a
    D、第一电离能：d＞a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酮类物质可以有如下变化：
    →
    水解

    分析下图变化，试回答下列问题：

    写出有机物的结构简式：
    A
     
       B
     
      F
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2，铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如图1：
    已知A溶液主要的金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+．
    （1）步骤①中铝溶解的离子方程式为
     
    ，固体X的成分是
     
    ；
    （2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为
     
    ，该反应的还原剂是
     
    ；
    （3）实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如图2，除杂时加入氨水调节溶液的pH，可除去杂质离子是
     
    ；
    （4）母液中含有最大三种离子是
     
    ；
    （5）从1000g锂离子电池正极材料（Li元素含量为5%）中可回收Li2CO3质量为
     
    g．（已知回收率为84%，Li2CO3的化学式量为74．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
    ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    原子半径（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
    最高价态+1+1-+3+4+5+7+1+5-
    最低价态---2--4-3-1--3-1
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是
     
    （写编号）．
    （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是
     
    、
     
    （写两种分子的分子式）．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中的位置是
     
    ；电解⑧和R的某种熔融化合物时，当阴极消耗 2mol 该化合物的正离子时，阳极可得3mol单质，由此可推断得知该盐的化学式是
     
    填化学式）．其阳极上所发生的电极方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）X、Y元素形成18电子的物质的结构式是
     
    ．
    （2）含W的一种二价阴离子与X的阳离子反应既产生气体又产生淡黄色沉淀，此反应的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）比较Y、Z元素形成常见气态氢化物的沸点：
     
    ＞
     
    （写化学式）
    （4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种二元强酸，向其稀溶液中加入铜，无明显现象，再向此混合体系中逐滴加入由上述四种元素组成的一种盐的稀溶液，会将铜溶解，盐中的阴离子完全转化为一种无色气体，请写出此反应的化学反应方程式：
     
    ．
    （5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：
     
    ．
    （6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
    a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①B的化学式为
     
    ．
    ②B水溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    ③已知理论上1mol?L-1 100mL B的溶液能与1mol?L-1 20mL KMnO4溶液恰好完全反应，但是在用已知浓度酸性高锰酸钾溶液滴定B的溶液以测定Fe含量的过程中，往往所用酸性高锰酸钾溶液的体积偏小（基本操作均正确）．以下对上述现象分析合理的是：
     
    ．
    A．高锰酸钾在酸性条件下与此反应中的还原产物反应
    B．滴定前此样品已经部分变质
    C．在滴定过程中空气中成分与亚铁离子反应
    D．酸性高锰酸钾溶液中含其他氧化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素．请回答下列问题．
    （1）若X的单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为
     
    ．Y与它同周期前一个元素的非金属性强弱可以用化学方程式证明：
     
    ．
    （2）若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是
     
    、
     
    ．
    （3）若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为
     
    ，所含化学键的类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液说法正确的是（　　）
    A、pH=2的KHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
    B、含有AgCl和AgBr固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（Br-）
    C、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均呈中性，所以两溶液中水的电离程度相同
    D、PH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：②＞③＞①

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