【题目】下列关于放射性气体氡222 86Rn的说法正确的是 ( )
A. 质量数为222 B. 中子数为86
C. 质子数为136 D. 核电荷数为222
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列判断正确的是( )
A.2g H2含有的氢原子数目为NA
B.常温常压下,22.4L O2含有的分子数目为NA
C.1L 1molL﹣1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D.1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA
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【题目】如图为元素周期表的一部分,请参照①-⑨在表中的位置,回答下列问题:(用元素符号或化学用语回答)
(1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为_____,其包含的化学键类型为_____(填“离子键”、“共价键”)。
(2)⑦和⑨能以原子个数1:2形成化合物,用电子式表示其形成过程______________。
(3)③④⑤三种元素分别形成的简单离子,离子半径由大到小的顺序是____________。
(4)③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点___(填“高”或“低”),理由_____________。
(5)元素⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为:____________。
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【题目】常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )
A.pH=2的溶液中:S2O32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B. =10﹣10 mol/L的溶液中:Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C.在 =1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.由水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液中:NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
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【题目】Cu、Fe、Se、Co、S、P等元素常用于化工材料的合成。请回答下列问题:
(1)Fe3+最外层电子排布式为___________,其核外共有_____种不同运动状态的电子。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是_______________________________________。
(2)硒为第四周期元素,相邻的元素有砷和溴,则三种元素的电负性从大到小的顺序为_________________(用元素符号表示),SeO2分子的空间构型为___________________。
(3)P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图所示。P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为__________,每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_______________。
(4)铜的某种氧化物晶胞结构如图所示,若该晶胞的边长为a cm,则该氧化物的密度为________g·cm-3。(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
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【题目】化合物G是一种医药中间体,由芳香化合物A制备G的一种合成路线如下:
回答下列问题:已知:①酯能被LiAlH4还原为醇
②
(1)A的化学名称_________________。
(2)C的结构简式_______________,由B生成C的反应类型_____________。
(3)由F生成G的反应方程式_____________________。
(4)芳香化合物X是C的同分异构体,1mol X与足量碳酸氢钠溶液反应生成88g CO2,其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢,峰面积之比为3:1:1的有________种,写出1种符合要求的X的结构简式__________________。
(5)参照上述合成路线,写出用甲醇和苯甲醇为原料制备化合物的合成路线__________。
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【题目】下列对物质分类的归纳中,错误的是 ( )
A.空气属于化合物
B.由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐
C.在水溶液中能电离出氢离子的化合物不一定为酸
D.水属于氧化物
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