Question

下列化学反应所表示的离子方程式正确的是（　　）

• A、SO₂通入溴水中：SO₂+2H₂O+Br₂═2H⁺+SO₄^2-+2HBr
• B、向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O
• C、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• D、过量稀硝酸和铁屑反应：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、氢溴酸为强电解质，应写离子的形式；
B、漏掉一组离子反应，氢离子也参加反应；
C、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，说明氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，都为1mol，同时溶液中1mol的硫酸根离子和0.5mol钡离子，硫酸根离子过量；
D、过量稀硝酸和铁屑反应，铁氧化成铁离子．

解答： 解：A、氢溴酸为强电解质，应写离子的形式，正确的离子方程式为SO₂+2H₂O+Br₂═2H⁺+SO₄^2-+2H⁺+2Br^-，故A错误；
B、漏掉一组离子反应，氢离子也参加反应，正确的离子方程式为NH₄⁺+H⁺+2OH^-═NH₃?H₂O+H₂O，故B错误；
C、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，说明氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，都为1mol，同时溶液中1mol的硫酸根离子和0.5mol钡离子，硫酸根离子过量，离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓，故C错误；
D、过量稀硝酸和铁屑反应，铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．