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    某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、d点溶液中含有的溶质有Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O
    B、原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物质的量之比为1：1：1
    C、ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    D、原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种
    考点：离子方程式的有关计算
    专题：
    分析：加入NaOH溶液后，在0-a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+-离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+；a-b段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c-d段部分沉淀溶解，可知一定存在铝离子，根据图象Al（OH）3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH-～AlO2-可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明一定存在Fe3+，没有Mg2+，再由b-c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42-，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42-、Fe3+，据此分析．
    解答： 解：加入0-a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子；a-b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+；根据c-d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH-～AlO2-可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明一定存在Fe3+，没有Mg2+；再由b-c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应生成了NH3?H2O，即溶液中一定存在NH4+；
    根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42-，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42-、Fe3+，一定不存在Mg2+．
    A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O，故A正确；
    B、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故B错误；
    C、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故C错误；
    D、根据以上分析原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，没有Mg2+，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题易错点认为不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）
    A、烧碱、二氧化碳、碘酒
    B、生石灰、白磷、石灰水
    C、干冰、铁、氯化氢
    D、空气、氮气、胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温，将100mL1mol/L的HCl与50mL 0.55mol/L的Ba（OH）2混合，则混合溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

    Ⅰ
    Ⅱ
    请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
    （1）写出阿司匹林中含有的官能团名称
     
    ；
    （2）反应②、③的类型分别是
     
    ，
     
    ．
    （3）反应⑤的化学方程式是
     
    ；
    （4）写出H的结构简式
     
    ；
    （5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有
     
    种
    （6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）
     
    ．流程图示例：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    H2C═CH2
    Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
    （1）如图1所示装置可用于实验室制取少量氨气的是
     
    （填序号）
    （2）如图2所示烧瓶中盛有Na2O2固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验．请根据下列要求回答问题：
    ①装置A烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）
     
    ；
    ②请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）
     
    →
     
    →
     
    →E；
    ③试管B中的反应方程式为
     
    ；
    （3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式
     
    （写总式，不必配平），该反应生成的还原产物的化学键类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃类化合物A是一种重要的有机原料，可用于合成食用香料菠萝酯和应用广泛的高分子材料聚碳酸酯，E分子核磁共振氢谱表明分子中只有一种氢．

    （1）E的结构简式是
     
    ；D含有的官能团名称是
     
    ．
    （2）如图1所示反应中属于取代反应的（填序号）
     
    ．
    （3）反应③的化学反应方程式是
     
    ．
    （4）苯氧乙酸有多种同分异构体，其中属于酯类、能与FeCl3溶液发生显色反应、且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体的结构简式有
     
    ．
    （5）已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物（R、R’代表烷基或H原子）发生缩合反应生成新的有机物和水．
    苯酚还能发生如图2所示反应生成有机酸酯．由E合成聚碳酸酯的过程如图3所示（反应条件和部分产物未写出），写出由E到F的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室通常用NH4Cl与Ca（OH）2共热制氨气：
    （1）制氨气的化学方程式是
     
    ，干燥氨气的干燥剂是
     
    ，用
     
    法收集氨气．
    （2）氨水能使酚酞试液变
     
    色，原因是（用离子方程式表示）
     
    ；氨水的pH
     
    7 （大于、等于、小于）．
    （3）氨与酸根结合生成铵盐，铵盐都是晶体，能溶于水，受热易分解，请写出NH4HCO3受热分解的化学方程式
     
    ．
    （4）现有10.7gNH4Cl与足量Ca（OH）2混合共热：计算：
    ①氨气的摩尔质量是
     
    （请注意写清单位，否则不给分）；NH4Cl的式量 （ 相对分子质量 ） 是
     
    ．
    ②生成的氨气的体积（标准状况）是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．A、B、C其原子的最外层电子数之和为9．A与B、C、D位于相邻周期，C原子最外层电子数是A原子次外层电子数的2倍或者是B原子最外层电子数的4倍．化合物BD是生活中一种重要的调味品．试回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置：
     
    ．实验室常将少量B的单质保存在
     
    ．
    （2）A、C的单质与它们生成的化合物的晶体类型相同，在常温时硬度很大，则晶体类型是
     
    ；熔点由高到低的顺序为
     
    （填元素符号或化学式）．
    （3）工业上用惰性电极电解BD饱和溶液时的阳极反应式为
     
    ．工业上生产B的单质的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组对某溶液进行了多次的检测，其中三次检测结果如表所示．请回答问题：
    溶液中检测出的溶质
    第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
    第二次KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl
    第三次KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl
    （1）三次检测结果中，第
     
    次的结果肯定不正确．
    （2）该小组成员进行了如表实验，进一步确定溶液中存在SO42-、CO32-和Cl-，请将空格填充完整：
    实验步骤实验操作实验目的反应的离子方程式
    第一步向溶液中滴加过量的硝酸检验①
     
    的存在    		②
     
    第二步继续滴加过量的③
     
    溶液    		检验SO42-的存在④
     
    第三步过滤，再向滤液中滴加⑤
     
    溶液    		检验⑥
     
    的存在    		Ag++Cl-=AgCl↓
    （3）在上述实验的第一步中，不能将硝酸改为稀盐酸．原因是
     
    ．

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