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    盛满等体积NO与NO2的混合气体的100mL量筒，倒置于水槽中，通入多少氧气恰好能使量筒中充满硝酸水溶液（　　）
    A、100mL
    B、50mL
    C、37.5mL
    D、12.5mL
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：发生的反应方程式为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3，最终量筒内充满溶液，则NO与NO2恰好转化成硝酸，已知NO与NO2的体积各为50mL，然后根据反应方程式分别计算出消耗氧气的体积，再计算出消耗氧气的总体积即可．
    解答： 解：盛满等体积NO与NO2的混合气体的100mL量筒中含有50mLNO、50mL NO2，
    最终量筒内充满溶液，则NO与NO2恰好完全反应转化成硝酸，
    根据反应4NO2+O2+2H2O═4HNO3可知，50mLNO2完全反应消耗氧气的体积为：50mL×
    1
    4
    =12.5mL，
    根据反应4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知，50mLNO完全反应消耗氧气的体积为：50mL×
    3
    4
    =37.5mL，
    所以需要通入氧气的总体积为：12.5mL+37.5mL=50mL，
    故选B．
    点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，明确一氧化氮、二氧化氮与氧气反应的原理为解答关键，注意掌握有关化学方程式计算的方法，试题培养了学生的化学计算能力．
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    热量
     
    kJ，
    ②1mol H2气生成NH3需
     
    热量
     
    kJ，写出热化学方程式：
     
    ．

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     XYZ
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    C、
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    D、
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    D、2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-]

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