Question

【题目】T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变 化如图（Ⅰ）所示．保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示．下列结论正确的是（ ）

A.t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动
B.T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z．保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol/L
C.图（Ⅱ）中T1＞T2 ， 则正反应是吸热反应
D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大

Answer 1

【答案】B
【解析】解：该反应达到平衡状态时，X浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，Y浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，Z浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：X（g）+3Y（g）2Z（g），根据“先拐先平数值大”结合图II知，T1＞T2 ， 升高温度，Y的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；
A．该反应的正反应是气体体积减小的反应，t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．根据图I知，化学平衡常数K= ，
假设Z的平衡浓度是0.4mol/L，

	X（g）+	3Y（g）		2Z（g）
开始（mol/L）	0.4	0.4		0.2
反应（mol/L）	0.1	0.3		0.2
平衡（mol/L）	0.3	0.1		0.4

化学平衡常数K′= ，所以符合平衡常数K，故B正确；
C．根据“先拐先平数值大”结合图II知，T1＞T2 ， 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，Y的体积分数增大，说明正反应是放热反应，故C错误；
D．其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图II知，正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，X的转化率降低，故D错误；
故选B．