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    16．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
    （1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，质量为50g．
    ①两种气体总的物质的量为1.5mol．
    ②C与O原子个数比为3：4．
    （2）实验室有一瓶失去标签的盐酸和一块镁铜合金，在0℃、1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入100mL同浓度的盐酸后，再加入不同质量的同种粉末，得到的有关实验数据列于下表，请确定盐酸的浓度和合金的组成：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/g8.817.622.0
    气体体积/L2.244.484.48
    ①下列的相关说法正确的是BC（填序号）．
    A．实验甲中，盐酸已完全反应
    B．实验乙中，金属镁和盐酸恰好完全反应
    C．若往实验丙的剩余物中添加盐酸，将继续产生氢气
    D．金属铜参加反应并产生氢气
    ②盐酸的物质的量浓度4mol/L，合金中镁的质量分数27.3%．

    分析 （1）①根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标准状况下33.6L混合气体的物质的量；
     ②设出CO和CO2的物质的量，分别根据物质的量、质量列式计算；
    （2）根据标准数据可知，加入8.8g合金生成2.24L氢气，加入17.6g合金生成4.48L氢气，且根据丙可知再加入合金时氢气的体积不变，说明甲中盐酸过量，乙与盐酸恰好反应，丙中合金过量，盐酸完全反应，据此进行解答．

    解答 解：（1）①在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，则混合气体的物质的量为：$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，
    故答案为：1.5 mol；
     ②设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y，
    则$\left\{\begin{array}{l}{28x+44y=50}\\{x+y=1.5}\end{array}\right.$
    解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=1mol}\\{y=0.5mol}\end{array}\right.$
    原子个数之比等于其物质的量之比，则C与O原子个数比=（1mol+0.5mol）：（1mol+0.5mol×2）=3：4，
    故答案为：3：4；
    （2）①加入8.8g合金生成2.24L氢气，加入17.6g合金生成4.48L氢气，且根据丙可知再加入合金时氢气的体积不变，说明甲中盐酸过量，乙与盐酸恰好反应，丙中合金过量，盐酸完全反应，
    A．根据实验乙合金质量增加，生成氢气的体积增大，说明实验甲中合金不足，盐酸没有完全反应，故A错误；
    B．根据表中数据可知，生成氢气最大体积为4.48L，且结合甲可知生成4.48L氢气消耗合金质量为17.6g，说明实验乙中金属镁和盐酸恰好完全反应，故B正确；
    C．丙中合金保留，则若往实验丙的剩余物中添加盐酸，将继续产生氢气，故C正确；
    D．铜活泼性较弱，不与盐酸反应，故D错误；
    故答案为：BC；
     ②根据乙、丙可知，100mL该盐酸完全反应最多生成标准状况下氢气体积为4.48L，则100mL该盐酸中含有HCl的物质的量为：n（HCl）=2n（H2）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×2=0.4mol，该盐酸的浓度为：$\frac{0.4mol}{0.1L}$=4mol/L；
    甲中合金完全反应，生成氢气的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，铜不与盐酸反应，则8.8g合金中含有Mg的物质的量为0.1mol，质量为：24g/mol×0.1mol=2.4g，
    所以该合金中Mg的质量分数为：$\frac{2.4g}{8.8g}$×100%=27.3%，
    故答案为：4mol•L-1；27.3%．

    点评 本题考查了混合物反应的计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，（2）为难点、易错点，注意正确判断反应物过量情况，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．BⅡ、DⅢ、EⅠ．
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    实验后的记录：
    ①正极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+
    ②H+向负极移动
    ③电子流动方向Zn→Cu
    ④在Cu处产生1.12L H2，则电路中一定有0.1mol电子通过
    （1）在卡片上，叙述合理的是③（填序号）．
    （2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，原因可能是铜片不纯．
    （3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是Cu和石墨都不与硫酸反应，不符合原电池形成条件．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．常温下，10.0mL1.0mol/L的H2SO4溶液加水稀释至500mL，所得H2SO4溶液的浓度为0.02mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积变为2.40mL，所得H2SO4溶液的浓度为4.2mol/L．

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