Question

10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol^-1
• B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
• C． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
• D． 己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol^-1，则a＞b

Answer 1

分析 A、依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；
B、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程；
C、物质能量越低越稳定；
D、一氧化碳生成二氧化碳过程需要放热，焓变为负值．

解答 解：A、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1，方程式中水是气体，依据燃烧热概念可知，氢气的燃烧热大于241.8 kJ•mol^-1 ，故A错误；
B、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，则含40.0g NaOH的稀溶液物质的量为1mol，与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，故B错误；
C、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，金刚石能量高，则石墨比金刚石稳定，故C正确；
D、己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=b，一氧化碳生成二氧化碳过程需要放热，焓变为负值，则a＜b，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和概念理解应用，主要是燃烧热，中和热概念分析应用，物质能量高低与物质稳定性的关系判断，题目难度中等．