向10.00 ml 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液.溶液pH变化曲线如右图所示.下列说法不正确的是A．HA是弱酸B．b点表示的溶液中:2c(Na+) = c(A-) + c(HA)C．b.c.d点表示的溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)D．c点时:V= 10.00 ml 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向10.00 ml 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。

下列说法不正确的是（）
A．HA是弱酸
B．b点表示的溶液中：2c(Na⁺) = c(A^－) + c(HA)
C．b、c、d点表示的溶液中：
c(Na⁺) + c(H⁺) = c(A^－) + c(OH^－)
D．c点时：V=" 10.00" ml

答案：D
A、正确，起点时pH不等于2，说明HA是弱酸；
正确，b点时，相当于NaA HA等物质的量混合，物料守恒：2c(Na⁺) = c(A^－) + c(HA)
C．正确，b、c、d点表示的溶液中均有电荷守恒： c(Na⁺) + c(H⁺) = c(A^－) + c(OH^－)
D．不正确，c点时：V小于" 10.00" ml

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重水D₂O的离子积为1.6×10^-15，可以用PH一样的定义来规定pD=-lgc(D⁺),以下关于pD
的叙述正确的是(　　 )。

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B．在1LD₂O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12

C．在1L D₂O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2

D．在100mL 0.25mol·L^-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L^-1DCl的的重水溶液，其pD=1

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下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

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①pH＝a的酸A，与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH＝7，且a＋b>14
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③向浓度为10^－³mol·L^－¹的C溶液滴加甲基橙试液时，溶液变成黄色
④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色
从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是(　　)
A．①③④ B．②③
C．②③④ D．全部

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C．CH₃COONa

D．NH₄Cl

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