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    15．用如图装置做相应实验，其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是
    选项气体试剂现象结论
    AX酸性高锰酸钾溶液溶液褪色X一定SO2
    BNH3酚酞试液溶液变为红色氨水呈碱性
    CNO2KI-淀粉溶液溶液变为蓝色NO2有还原性
    DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．还原性气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    B．氨气的密度比空气的小，应利用向下排空气法收集；
    C．二氧化氮与水反应生成硝酸，可氧化KI生成碘单质；
    D．氯气与水反应生成盐酸和HClO，均为酸，且HClO具有漂白性．

    解答 解：A．还原性气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是二氧化硫，故A错误；
    B．氨气的密度比空气的小，应利用向下排空气法收集，图中收集气体的装置不合理，故B错误；
    C．氧化氮密度比空气大，与水反应生成硝酸，可氧化KI生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，NO2有氧化性，故C错误；
    D．氯气与水反应生成盐酸和HClO，均为酸，且HClO具有漂白性，结论应为氯气与水反应生成物具有酸性，HClO具有漂白性，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查物质的性质检验，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）NaHCO3是一种强（填“强”或“弱”）电解质；
    （2）写出HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O H2CO3+OH- ；
    （3）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
    （4）常温下，相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液碱性较强的是Na2CO3 溶液，
    Na2CO3溶液中表示电荷守恒的式子为c（Na+）+ c（H+）═2c（CO32-） + c（HCO3-）+c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
    B．一定条件下6.4g S02与足量氧气反应生成S03，转移电子数小于0.2 NA
    C．lmol羟基（一OH）与17gNH3所含电子数都为NA
    D．适量铜粉溶解于1 L 0.5mol/L稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．11.2gFe与足量稀硫酸混合，充分反应，消耗多少克H2SO4？生成FeSO4的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（　　）
    A．硫酸铜晶体、雾B．水煤气、氢氧化铁胶体
    C．盐酸、磷酸钙D．玻璃、含Fe为70%的氧化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机
    B．福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性
    C．应用酒精的浓度通常为75%
    D．向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃烧时产生绚丽缤纷的效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2 mol SO3含有的氧原子数为6NA
    B．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA
    C．在1 L的碳酸钠溶液中，若c（CO32-）=1 mol/L，则Na+个数为2NA
    D．含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的浓度为1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后，进一步研究其与SO2反应情况，查阅相关资料知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有同学认为：CO2、SO2虽然都是酸性氧化物，但SO2具有较强的还原性，CO2无还原性，反应原理应该不相同，并设计如下实验进行探究．
    （1）[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
    假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
    假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
    假设三：反应后固体中固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化．
    （2）[定性研究]
    为验证假设三是否成立，兴趣小组进行如下研究，请你完成下表中内容
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论
    取反应后的固体放入试管中，…
    （3）[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

    ①装置D的作用是吸收未反应的SO2．
    ②实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行判断
    SO2被氧化的程度V与m1或m2的关系
    完全被氧化V=0
    部分被氧化0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$或m1＞$\frac{30V}{7}$
    未被氧化V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$或m1=$\frac{30V}{7}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．进行化学实验、观测实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（　　）
    A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
    B．在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明AgNO3的还原性比Zn（NO3）2强
    C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
    D．浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有强氧化性

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