Question

25℃时，将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，下列说法不正确的是（ ）
A．反应后的溶液可能呈中性、酸性或碱性
B．醋酸和氢氧化钠溶液反应前的物质的量浓度相等
C．反应后溶液中的c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14
D．反应后溶液中一定存在平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

Answer 1

【答案】分析：pH=3的醋酸中c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=1.0×10^-3mol/L，醋酸为弱酸，不能完全电离，则c（CH₃COOH）＞c（NaOH），由于二者体积关系不确定，而不能确定反应后溶液的酸碱性．
解答：解：A．由于二者体积关系不确定，而不能确定反应后溶液的酸碱性，故A正确；
B．pH=3的醋酸中c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=1.0×10^-3mol/L，醋酸为弱酸，不能完全电离，则c（CH₃COOH）＞c（NaOH），故B错误；
C.25℃时，c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14，故C正确；
D．CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液中存在CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故D正确．
故选B．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，注意水的离子积只受温度的影响．