已知:P4+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2983.2 kJ·mol-1 4P+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2954 kJ·mol-1 那么.1mol红磷转变成相应物质的量白磷时.应是 A．吸收29.2 kJ热量 B．放出29.2 kJ热量 C．放出7.3 kJ热量 D．吸收7.3 kJ热量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：P₄(s．白磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s) △H =－2983.2 kJ·mol^－¹

4P(s．红磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s) △H =－2954 kJ·mol^－¹

那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是

A．吸收29.2 kJ热量 B．放出29.2 kJ热量

C．放出7.3 kJ热量 D．吸收7.3 kJ热量

【答案】

【解析】根据盖斯定律可知，②－①即得到4P(s．红磷)＝P₄(s．白磷)，因此该反应的反应热△H＝－2954 kJ/mol＋2983.2kJ/mol＝＋29.2kJ，所以1mol红磷转变成相应物质的量白磷时吸收29.2kJ÷4＝7.3kJ，答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（7分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s) ΔH₁＝－2983.2 kJ·mol^－1①

P(s，红磷)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s) ΔH₂＝－738.5kJ·mol^－1②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为__________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

科目：高中化学 来源：2015届湖南省常德市高二上学期第二次检测理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知：P₄(s、白磷) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s) ΔH = a kJ/mol

P (s、红磷) + 5/4 O₂(g) = 1/4P₄O₁₀(s) ΔH = b kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。

科目：高中化学 来源：2011-2012年湖南省、醴陵四中高二上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

已知：P₄(s、白磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s) △H = -2983.2 kJ / mol

4P(s、红磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s) △H = -2954 kJ / mol

那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是 ( )

A.吸收29.2kJ热量 B.放出29.2kJ热量

C.放出7.3kJ热量 D.吸收7.3kJ热量

科目：高中化学 来源：2013届山东省宁阳四中高二上学期期中学分认定化学试卷 题型：填空题

P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s) ΔH₁＝－2983.2 kJ·mol^－1①

P(s，红磷)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s) ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为__________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

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