在通常条件下.下列各组物质的性质排列不正确的是( )A．熔点:CO2<KCl<SiO2B．沸点:乙烷＞戊烷＞2?甲基丁烷C．密度:苯<水<1,1,2,2?四溴乙烷D．热稳定性:HF＞HCl＞H2S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是( )

A．熔点：CO2<KCl<SiO2

B．沸点：乙烷＞戊烷＞2?甲基丁烷

C．密度：苯<水<1,1,2,2?四溴乙烷

D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S

【解析】SiO2的熔点比KCl高(原子晶体高于离子晶体)，A正确；戊烷的沸点比2?甲基丁烷高(直链的高于有支链的)是对的，但戊烷、2?甲基丁烷的沸点比乙烷高(前两者的相对分子质量大，分子间作用力大)，B项错误；苯比水轻、溴乙烷比水重，显然1,1,2,2?四溴乙烷比水重，C项正确；F、Cl、S的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性依次减弱，D项正确。

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下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )

A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)

B．使红色布条褪色(HCl)

C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

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一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为。

②NO3-的空间构型是 (用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。

③1 mol CO2中含有的σ键数目为。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 12-2 微粒间作用力与物质性质练习卷（解析版） 题型：填空题

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

请回答：

(1)A元素的名称是。

(2)B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是。

(3)E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的＋2价离子的电子排布式为。

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 12-2 微粒间作用力与物质性质练习卷（解析版） 题型：选择题

下列说法中正确的是( )

A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外加电扬的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 12-1 原子结构与元素的性质练习卷（解析版） 题型：填空题

有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述。

元素结构、性质等信息

A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：

(1)A原子的核外电子排布式。

(2)B元素在周期表中的位置；

离子半径：B A(填“大于”或“小于”)。

(3)C原子的电子排布图是，其原子核外有个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈形。

(4)D原子的电子排布式为，D－的结构示意图是。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为。

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以下有关元素性质的说法不正确的是( )

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B．下列原子的价电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D．某元素的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋

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导电聚合物塑料能够像金属一样表现导电性能。以聚乙炔为例，要使其能够导电，必须用I2或Na等做掺杂处理，实验过程如下：[CH]n＋I2―→[CH]nx+＋xI3—。聚乙炔的碳链结构片段可表示为—C=C—C=C—C=C—。下列叙述正确的是(　　)

A．这种可导电的塑料是一种纯净物，有固定的熔、沸点

B．掺杂后的聚乙炔之所以可导电，是因为它具有类似盐的结构

C．聚乙炔和碘的掺杂反应中，聚乙炔被还原

D．聚乙炔经掺杂反应后，分子内碳链结构未发生变化

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 11-4 卤代烃、醇、酚练习卷（解析版） 题型：选择题

第三十届奥运会(夏季)于2012年7月在伦敦如期举行。有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环，科学家称其为奥林匹克烃(结构式如图)，下列有关奥林匹克烃的说法不正确的是(　　)

A．属于芳香烃，是苯的同系物

B．平面型分子，其分子式为C22H14

C．该烃的一氯代物只有七种

D．该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量

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