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    下列物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③硝酸钾溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精，分别装入容器做导电性实验，灯泡会发光的物质有
    A．①②③④⑤B．全部不发光C．全部都发光D．③④
    D
    灯泡会发光要求存在自由移动的带电粒子；①干燥的食盐晶体虽然有带电离子，但不能自由移动，错；②液态氯化氢是由分子构成的共价化合物，不存在自由移动的带电离子，错；③硝酸钾溶液中存在自由移动的钾离子和硝酸根离子，正确；④稀硫酸中存在自由移动的氢离子和硫酸根离子，正确；⑤蔗糖属于分子构成的物质，其溶液中只存在在分子，不存在自由移动的带电离子，错；⑥酒精属于非电解质，错；所以正确答案为D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (12分)在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
    (1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是____________．（用a、b、c表示，下同）
    (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________．
    (3)当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________________．
    (4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________．
    (5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则反应所需时间的长短关系是______________________．
    (6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_________________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
    A．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数
    B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度
    C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力
    D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    区分强弱电解质的标准是：
    A．在水中的溶解度B．溶液的导电能力
    C．在水中的电离程度D．化学键的类型

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列所述的两个量，前者一定大于后者的是
    A．水的离子积：25℃时，等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸
    B．沸点：NH3与PH3
    C．pH值：分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样
    D．微粒数：含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)==c(M+),而乙同学认为c(A-)与 c(M+)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为     同学的说法正确，理由是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)现有①0.2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。则:
    (1)①中由水电离出的c(OH-)        ②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。
    (2)上述混合液中共存在            种粒子,且c(HX)   c(X-)(填“>”、“<”或“=”,下同),c(HX)+c(X-)       0.1 mol/L(忽略体积变化)。
    (3)上述混合液显        性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）完成以下小题：
    （1）已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                             。
    （2）25℃时，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，则该过程的离子反应方程式                             ；已知25℃时BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则以上过程中       沉淀生成（填“有” 或“无”）。
    （3）某温度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是                                     ；现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是                               。（用离子方程式和必要的文字说明）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于电解质的下列说法有正确的是
    A．电解质在溶液中和熔融状态下都能导电
    B．NH3的水溶液呈碱性，所以NH3是一种强碱
    C．Na2CO3是电解质，属于盐
    D．NaCl是电解质，Cl2是非电解质

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